微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列说法正确的是
[? ]
A.25℃时的任何溶液中，氯化银的溶解度均大于溴化银
B.往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl-)、c(Ag+)均减小
C.25℃时1.435g氯化银加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)约等于0.01mol/L
D.往c(Cl-)=c(I-)=0.01mol/L的钠盐溶液中加硝酸银固体，当氯化银开始沉淀时，碘离子已经全部沉淀了
2、选择题 已知
溶液分别与
溶液．
溶液的反应情况如下
则下列对物质溶解度的比较正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．
3、填空题 结合下表回答下列问题：
物?质
| Fe(OH)2
| Cu(OH)2
| Fe(OH)3
|
溶度积／25℃
| 8.0×10－16
| 2.2×10－20
| 4.0×10－38
|
完全沉淀时的pH范围
| ≥9.6
| ≥6.4
| 3～4
|
（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：_________________________________；再加入_______________________，调至pH＝4，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________________________。
4、选择题 在溶液中有浓度均为0．01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2．6×10-39； Ksp[Cr(OH)3] ＝7．0×10-31 Ksp[Zn(OH)2] ＝1．0×10-17； Ksp[Mg(OH)2] ＝1．8×10-11当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小
[? ]
A．Fe3+
B．Cr3+
C．Zn2+
D．Mg2+
5、选择题 向5mL?0.2mol/L的盐酸中加入5mL0.18mol/L?AgNO3溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为（已知?Ksp（AgCl）=1.8×10-10）（ ）
A．不存在
B．1.8×10-6mol/L
C．1.8×10-7mol/L
D．1.8×10-8mol/L
考试问吧
