1、实验题  （15分）已知硝酸铜溶液呈蓝色。但在铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，同学们发现，除了生成的气体颜色不相同外，最终溶液的颜色也不相同：前者呈绿色，而后者呈蓝色。
甲、乙二位同学为此进行了实验探究。
甲：在I、II两支试管中分别加入等体积的浓HNO3和稀HNO3，再向两支试管中分别投入等质量的铜片，充分反应后铜均无剩余。结果：I中溶液呈绿色，II中溶液呈蓝色。
乙：分别取I中的绿色溶液于两支试管Ⅲ、IV中，对试管Ⅲ进行多次振荡、静置，最终溶液颜色由绿色转变为深蓝色；向试管IV中缓缓加水并不停振荡，观察到溶液由绿色变为深蓝色，最后变为淡蓝色。
请回答下列问题：
（1）分别写出Cu与浓HNO3、稀HNO3反应的化学方程式：__________、__________。
（2）甲的实验_______（“能”或“不能”）说明溶液呈现不同的颜色与其物质的量浓度无关，这是因为充分反应后，I、II两试管中Cu(NO3)2溶液的物质的量浓度_______（填“相等”或“不相等”）。
（3）请你根据乙的实验，推测Cu与浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因是________
_______________________________________________________________。
（4）请设计一个方案，验证你所得到的上述结论：____________________________。

参考答案：（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）
（2）能（2分）?相等（2分）
（3）反应产生的NO2部分溶解于浓硝酸中呈黄色，与蓝色的硝酸铜溶液混合而使溶液呈绿色（3分）
（4）方案一：取Cu与浓HNO3反应后的绿色溶液，向其中通入足量的空气(或氧气)，溶液颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色。
方案二：取Cu与浓HNO3反应后的绿色溶液，加热，溶液颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色（可任选其中一个作答）。（4分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  有关硝酸化学性质的叙述不正确的是（?）
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．铜与硝酸的反应属于置换反应
C．金属与硝酸的反应一般不产生氢气
D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸

参考答案：B

本题解析：铜与硝酸的反应不是生成一种单质和一种化合物，故不可能属于置换反应。金属与硝酸反应是+5价的氮被还原，不产生氢气。铁和铝常温下被浓硝酸钝化。

本题难度：简单

3、选择题  磷化氢的分子式为PH3，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空气中的着火点是150℃，下列叙述中正确的是（?）
A．膦分子呈三角锥形，其中P-H键的键长要小于氨分子中N-H键的键长
B．膦的水溶液呈碱性，但其pH要比同浓度氨水的pH大
C．膦是一种还原性的气体，其还原性比氨气的还原性要强
D．化合物PH4I是一种很稳定的晶体，在受热时不分解

参考答案：（C）

本题解析：膦是一种没有学过的化合物，题给信息并不多，要判断题设的4个选项，一定要以同族的同类化合物——氨作为对比物，充分进行深入的对比分析，发挥思维创造性。
对选项（A）的判断比较容易，已知氨分子是三角锥形，当然膦分子也是三角锥形。从同主族元素的关系来看，在微观上磷元素的原子半径应比氮元素原子半径大，因而P-H键的键长一定大于N-H键的键长，则（A）不正确。
从氨水呈弱碱性来看，膦的水溶液也应呈弱碱性。同主族非金属元素的气态氢化物的水溶液，随着元素核电荷数的递增，酸性逐渐增强，反之，碱性应逐渐减弱，故同浓度时，氨水的碱性强于膦，则（B）不正确。
氨具有还原性，同样，膦也有，且同主族元素从上到下元素的还原性逐渐增强，故膦的还原性强于氨，NH3在O2中可以点燃，而膦的着火点只有150℃，说明PH3比NH3还原性强，则（C）正确。
我们熟悉的NH4Cl受热易分解，因此，PH4I受热也易分解，（D）不正确。

本题难度：简单

4、选择题  1.92 g Cu跟适量的浓硝酸反应，Cu全部反应后，共收集到气体1.12 L（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（?）
A．0.12 mol
B．0.11 mol
C．0.09 mol
D．0.08 mol

参考答案：B

本题解析：在与Cu的反应中，HNO3分为两部分：一部分作氧化剂，被还原为NO或NO2，根据HNO3(作氧化剂)→NO、HNO3→(作氧化剂)NO2，可计算出作氧化剂的HNO3为="0.05" mol；另一部分作酸，根据2HNO3→Cu(NO3)2，可计算出作酸的HNO3为×2="0.06" mol。两部分HNO3共0.05 mol+0.06 mol="0.11" mol。

本题难度：简单

5、选择题  M(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：2 M(NO3)2 ="=" 2MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是　
A．65 g·mol-1
B．64g·mol-1
C．40 g·mol-1
D．24 g·mol-1

参考答案：D

本题解析：由方程式2 M(NO3)2 ="=" 2MO+4NO2↑+O2↑可知，2mol M(NO3)2 完全分解生成5mol气体，因加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，所以可得M的摩尔质量是24 g·mol-1

本题难度：一般