1、选择题  工业上以NH3为原料制HNO3，将m g NH3完全转化为HNO3，且将生成的HNO3全部溶解于反应生成的水中，此硝酸溶液的质量分数为（?）
A．77.8%
B．50%
C．63.5%
D．98%

参考答案：A

本题解析：据题可知所有NH3都形成HNO3，则
NH3+2O2====HNO3+H2O
则w(HNO3)=×100%=77.8%。

本题难度：简单

2、选择题  下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（?）?
A．Au
B．Cu
C．A1
D．Fe

参考答案：B

本题解析：A、Au不与浓硝酸反应，也不溶解，错误；B、Cu与浓硝酸反应，可溶，正确；常温时Fe、Al遇浓硝酸钝化，故都不溶，C、D全错。

本题难度：一般

3、选择题  在常温常压下，将下列各组气体，等体积混合于等体积的容器中，并立即倒立于盛有水的水槽里，按试管内液面上升的高度排列正确的是（?）
①NH3和HCl?②H2和N2?③NO2和NO?④NO和O2
A．①＞②＞③＞④
B．①＞③＞④＞②
C．①＞④＞③＞②
D．④＞③＞①＞②

参考答案：C

本题解析：①NH3+HCl====NH4Cl?气体体积为0。②常温不反应。
③3NO2+H2O====2HNO3+NO?气体体积减少。
④4NO+3O2+2H2O====4HNO3? O2过量，体积减少。

本题难度：简单

4、选择题  下列分子被称为信使分子的是
A.NO
B.NO2
C.SO2
D.CO2

参考答案：A

本题解析：根据学过的四种气体的性质分析四种气体中只有NO是信使分子．

本题难度：一般

5、选择题  (12分)小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：

(1)写出甲中反应的离子方程式___________________________________________，乙中的现象是_______________________________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是?，可证明NO的还原性。
(2)实验前丙中充满水的作用是_________________________________________。
(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是?。
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_______________________________________________________________________ 。

参考答案：（12分，每空2分）
(1)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　?溶液变浑浊　?有红棕色气体生成
(2) 制取NO，并用排水法收集NO
(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊　
可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性

本题解析：（1）甲中为铜与浓硝酸反应，其反应的离子方程式为：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　；反应生成的NO2气体与Na2S反应生成S沉淀，乙中现象为黄色浑浊；丙中收集要的气体为NO，鼓入空气后生成NO2红棕色气体生成；
（2）NO2气体与水反应生成硝酸和NO，NO气体不溶于水，所以，丙中充满水的作用为制取NO，并用排水法收集NO；
（3）由于NO2气体溶于水后会与水反应生成硝酸和NO，而生成的硝酸具有强氧化性，可将将Na2S氧化，使溶液变浑浊；正确的操作方法为：可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性

本题难度：一般