1、填空题  在氮的单质和常见化合物中（用N2、NH3、NH4Cl填空）
（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是?，
（2）常用作制冷剂的物质是??，
（3）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是??，
（4）用作氮肥的是??。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  写出实验室制取NH3的化学反应方程式为_____?__；常用?干燥NH3 ；收集时应用?法收集；检验NH3是否已充满试管的方法是?。

参考答案：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ；碱石灰；向下排空气；?用润湿的红色石蕊试纸靠近导管口。

本题解析：实验室制备氨气为氯化铵与氢氧化钙加热，故反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。氨气为碱性气体，故用碱性物质干燥，故为碱石灰；氨气密度小于空气，故用向下排空气法收集；检验氨气是否充满试管的方法为用润湿的红色石蕊试纸靠近导管口。

本题难度：一般

3、计算题  在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现有氨催化还原法将它们转化为无毒气体(填名词)_____直接排放空气中，写出有关反应方程式：______。假设NO和NO2物质的量________之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式：________。

参考答案：氮气；6NO2+8NH37N2+12H2O
6NO+4NH35N2+6H2O
NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O
或(N2O3+2NaOH====2NaNO2+H2O)

本题解析：正价的氮的化合物与负价的氮的化合物往往可以发生反应生成单质N2。所以NO2与NH3在催化剂作用下生成无毒的N2单质。
第二空：NO和NO2物质的量之比为1∶1的混合物，相当于亚硝酸酸酐N2O3，其中N的化合价为+3价，与NaOH溶液反应，生成相应的价态的盐和水。反应式：N2O3+2NaOH====2NaNO2+H2O

本题难度：一般

4、填空题  雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
⑵上述反应中的氧化剂是　　　　　　　，反应产生的气体可用　　　　　吸收。
⑶As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为　　　　　　　。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在　　　　极附近逸出。
⑷将⑶中反应产物NO2充满干燥的烧瓶，然后将烧瓶倒立于少水槽中，向烧瓶中通入一定量的氧气，气体恰好完全溶于水（假设溶液没有扩散），则烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为　　　　　　（设该条件下的气体摩尔体积为23.8，结果保留到小数点后三位）。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为（?）
A．1:1
B．3:2
C．2:1
D．4:1

参考答案：B

本题解析：设生成的NO的质量为5.6—3.2=2.4g，物质的量为=0.08mol
设溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量分别为a、b
两者的总物质的量为a+b==0.1
由电子的得失守恒可知2a+3b=0.08×3
可知a=0.06mol? b=0.04mol
故答案为B

本题难度：一般