1、填空题  下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：

参考答案：表格中A为H，B为C，C为N，D为O，E为S，F为Na，G为Al，H为Si，I为Cl，J为Ar．
（1）在元素周期表中同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故最左下角的F元素Na金属性最强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性最强故为NaOH，非金属性最强的为I，为Cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故酸性最强的为HClO4
故答案为：NaOH； HClO4 ；
（2）J为Ar，为18号元素，故其原子结构示意图为



，C为N，位于元素周期表的第二周期，第VA族；
故答案为：



； VA；
（3）N元素的氢化物为氨气，是一种碱性气体，最高价氧化物对应水化物为强酸，两者可发生中和反应，故此元素为N；?
故答案为：N；?
（4）D为O，E为S，F为Na，G为Al，对应的离子为 02-，S2-，Na+，Al3+，其中S2-为18电子构型，其余均为10电子，故S2-半径最大，当核外电子数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数铝＞钠＞氧，
故离子半径S2-＞02-＞Na+＞Al3+；
故答案为：S2-＞02-＞Na+＞Al3+；
（5）G为Al，电解精炼铝的化学方程式为2Al2O3?电解?.?4Al+302；A为H，D为O，E为S，F为Na，都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液，可以相互反应，符合条件的是亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，亚硫酸氢钠为一种酸式盐，硫酸氢钠可以完全电离出氢离子，可以反应生成二氧化硫和水，反应方程式如下：
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
故答案为：2Al2O3?电解?.?4Al+302 NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；?
（6）B为C，C为N，证明其非金属性强弱可以有很多方法，如对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性等，其中酸性比较可以用硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳、水，二氧化碳和水即为碳酸，强酸制取弱酸，故硝酸酸性强，反应方程式为2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
故答案为：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
（7）G为Al元素既表现金属性又有一定的非金属性，向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，说明铝元素具有金属性，然后又逐渐溶解说明其具有非金属性，反应的方程式可以分段书写为：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
故答案为：向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐渐溶解；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是
A.H2Te > H2Se > H2S > H2O
B.KCl>NaCl>LiCl>HCl
C.Sr＞Ba＞Ca＞Be
D.金刚石＞SiC＞晶体硅

参考答案：D

本题解析：试题分析：水分子间存在氢键，所以水的熔沸点高，A不正确，应该是H2O> H2Te > H2Se > H2S；对于离子晶体，形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越牢固，离子晶体的熔点越高，B不正确，应该是LiCl>NaCl>KCl > HCl；第ⅡA族元素单质的熔点自上而下是逐渐减小的，则选项C不正确。D中都是原子晶体，原子半径越小，共价键越牢固，原子晶体的熔点越高，D正确，答案选D。
考点：考查物质熔点大小的判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确晶体的类型，以及影响熔点大小的因素，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

3、选择题  短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示．A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍．则下列说法正确的是（　　）

参考答案：由短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置关系可知，A、C处于第二周期、B处于第三周期，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，令A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8，C的原子序数为x+2，则：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故A为氮元素、B为硫元素、C为氟元素；D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故D为碳元素，
A．碳元素形成的乙烯为平面结构、乙炔为直线结构，故A错误；
B．氨气与硝酸反应生成硝酸铵，硫化氢被浓硫酸氧化生成二氧化硫与水，二者反应类型不同，故B错误；
C．在CO2、CF4的分子中每个原子都满足8电子稳定结构，SF6分子中S原子周围有12个电子，故C错误；
D．C为氟元素，F元素非金属性最强，氢化物最稳定，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A.铍的原子半径小于硼的原子半径
B.铍与等浓度盐酸的反应比镁剧烈
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
D.单质铍能与冷水反应产生氢气

参考答案：C

本题解析：同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，所以铍的原子半径大于硼的原子半径；同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，即金属性铍＜镁＜钙，以镁的性质推断铍、钙的性质，则B、D项均不正确，C项正确．

本题难度：简单

5、选择题  下列比较正确的是
A.微粒半径Na＜Mg＜Al
B.还原性Li＞Na＞K
C.微粒半径O2-＞F-＞Na+
D.氧化性F＜Cl＜Br

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难