1、选择题  某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是?

A?B

C?D

参考答案：C

本题解析：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的 NaOH溶液至过量，发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30mL，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50mL，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，Al（OH）3↓+OH-═[Al（OH）4]-，消耗氢氧化钠10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol．故选C。

本题难度：一般

2、选择题  镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧产物溶于60 mL浓度为 2　ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸中，以20 mL浓度为0.5 ｍｏｌ·Ｌ－１的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，并加热使氨气全部挥发，再用稀盐酸吸收氨气，使此盐酸增重0.17 g，求镁条的质量。
〔已知：Ｍｇ３Ｎ２＋６Ｈ２Ｏ====３Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＮＨ３〕

参考答案：1.2 g

图4-8

本题解析：3Mg+N２====Mg３Ｎ２
Mg３Ｎ２＋８ＨCl====3MgCl２＋２ＮＨ４Cl
NH４Cl+NaOHNaCl+NH３↑＋Ｈ２Ｏ
3Mg～Mg３N２～８HCl～2NH３
3? 8? 2
0.015 mol? 0.04 mol?="0.01" mol
Mg?～? MgO?～ 2HCl
1? 2
0.035 mol? 0.06 L×2 mol·L-1-0.04 mol-
0.02 L×0.5 mol·L－１="0.07" mol
m(Mg)="(0.015" mol+0.035 mol)×24 g·mol-1="1.2" g
也可采用电荷守恒法。

本题难度：简单

3、计算题  有铝和四氧化三铁组成的铝热剂粉末，在隔绝空气中的条件下引燃，使之充分反应，把所得混合物研细，并分成两等份，分别投入到过量烧碱溶液和盐酸中，充分反应后，前者消耗氢氧化钠mmol，放出标准状况下的气体0.672L；后者消耗盐酸nmol，放出标准状况下气体VL。若将等质量的这种铝热剂中的铝粉和足量的稀硫酸反应，可以得到标准状况下的气体6.72L。
(1)铝热剂中各成分的质量分数。
(2)m、n、V的值各是多少？

参考答案：（1）
Fe3O4％=1-27.95％=72.05％
（2） m=0.10(mol)
N =0.48(mol)
V =2.688(L)

本题解析：题目没有指明铝热剂中铝粉和四氧化三铁各自的质量分数，那么铝粉和四氧化三铁混合有三种情况：①铝粉和四氧化三铁适量，恰好两者完全反应，反应物无剩余，产物是三氧化二铝和单质铁，该混合物投入过量的氢氧化钠溶液中，铁跟氢氧化钠溶液不反应，三氧化二铝跟氢氧化钠溶液反应，但是不放出气体，不合题意；②铝热剂中四氧化二铁过量，反应后的混合物中有三氧化二铝、铁和剩余的四氧化三铁，将其混合物投入过量的氢氧化钠溶液中，铁和四氧化三铁跟氢氧化钠溶液都不反应，三氧化二铝跟氢氧化钠反应，但是不放出气体，不合题意；③铝热剂中铝粉过量，反应后混合物中有三氧化二铝和剩余的铝，将其混合物投入过量的氢氧化钠溶液中，铁跟氢氧化钠不反应，三氧化二铝和铝都能跟氢氧化钠溶液反应，而且铝在反应时能够放出氢气，符合题意。
(1)求铝热剂中各成分的质量分数。
设原铝热剂中含xg。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2×27g?3×22.4L
xg? 6.72L
2×7∶x=3×22.4∶6.72
解得x=5.4(g)
设铝热反应后剩余的铝为yg。
2Al+2NaOH=2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2×27g?3×22.4L
yg? 0.672L
2×27∶y=3×22.4∶0.672
解得? y=0.54(g)
故参加铝热反应的铝粉为5.4-0.54×2=4.32(g)
设铝热剂中四氧化三铁的质量为zg
8Al? +? 3Fe3O4?→? 4Al2O3?+? 9Fe
8×27g?3×232? 4mol? 9mol
4.32g?zg? b="0.08mol?" c=0.18mol
8×27∶4.32=3×232∶z
解得z=13.92(g)

Fe3O4％=1-27.95％=72.05％
(2)求m、n和V
反应后每份反应后的混合物含铝0.54g，含铁0.18／2=0.09(mol)含三氧化二铝0.08／2=0.04(mol)
Al2O3?+? 2NaOH=2NaAlO2+H2O
1mol? 2mol
0.04mol? 0.08mol
所以m=0.02+0.08=0.10(mol)
2Al? +? 6HCl = 2AlCl3?+? 3H2↑
2×27g?6mol? 3×22.4L
0.54g?0.06mol? 0.672L
Fe? +? 2HCl? ="?" FeCl2?+? H2↑
1mol? 2mol? 22.4L
0.09mol? 0.18mol? 22.4×0.09L
Al2O3?+? 6HCl=2AlCl3+3H2O
1mol? 6mol
0.04mol? 6×0.04mol
所以n=0.06+0.18+0.24=0.48(mol)
V=0.672+22.4×0.09=2.688(L)

FM

本题难度：一般

4、选择题  铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
[? ]
A．铝性质不活泼
B．铝能耐酸碱
C．铝与氧气常温下不反应
D．铝表面形成一层氧化膜起保护作用

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：
(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是?。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有?溶液的烧杯中，充分搅拌后经?、?(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是?。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式?。

参考答案：(1)石灰乳原料丰富，成本低　(2)MgCl2(或氯化镁)　过滤　洗涤　
(3)制备干燥的HCl气体
(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

本题解析：(1)工业原料要廉价易得。(2)加入MgCl2，电离出Mg2＋抑制Mg(OH)2溶解，使Ca(OH)2溶解，然后过滤，洗涤得纯净的Mg(OH)2。(3)浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，则装置A的作用是制备干燥的HCl气体。(4)电解熔融的MgCl2。

本题难度：一般