1、选择题  13.5g金属铝与1L 2mol?L-1 NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为（?）
A．67．2L
B．22．4L
C．16．8L
D．44．8L

参考答案：C

本题解析：13.5g铝为0.5mol，1L 2mol?L-1 NaOH溶液中NaOH为2mol，根据反应2Al+2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+3H2知产生H2 0.75mol，则H2的体积为16.8L。
点评：本题主要考查过量计算。

本题难度：一般

2、选择题  现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是（　　）
A．恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为

参考答案：A、当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO3），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO3-）=n（Na+）=n（NaOH）=bv1000mol，故A正确；
B、至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁．根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n-m）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n（e-）=n（OH-）=n-m17mol，故B正确；
C、根据电子守恒原理，生成NO时是HNO3中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即n-m17×13=n-m51mol，其体积在标准状况下为为22.4(n-m)51L，但是选项中没有说明状态，则此时的体积不能确定，故C错误；
D、参加反应的硝酸有两种作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即bv1000mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即n-m51mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为（n-m51+bv1000）mol，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  写出下列方程式（10分 每空2分）
（1）金属铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式）??
（2）氢氧化亚铁放在空气中变为红褐色?
(3)工业制漂白粉?
（4）高温条件下铝和五氧化二钒（V2O5）反应?
（5）工业冶炼铝??

参考答案：（10分）（方程式考察注意气体符号）
（1）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O="=4" Fe(OH)3
（3）2Cl2 +2Ca（OH）2==CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O
（4）10Al+3V2O5="=5" Al2O3+6V
（5）2Al2O3（熔融）="=4" Al+3O2

本题解析：根据所学习的知识便可做答。
点评：本题考查的是化学方程式的书写，题目难度不大，注意的是熟记教材知识是解题的关键。

本题难度：一般

4、选择题  镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（?）
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
B．此合金能全部溶解于稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

参考答案：B

本题解析：合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度和强度比纯金属的都大，即A、D不正确；合金中的镁铝都能与稀盐酸反应，但只有铝能与氢氧化钠溶液反应，所以该合金能全部溶解于稀盐酸中而只有部分金属溶解于氢氧化钠溶液中，即B正确而C不正确。

本题难度：一般

5、选择题  向X的溶液中加入Y试剂，产生沉淀的量变化关系符合如图所示的情形的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单