高中化学知识点大全《离子方程式的书写及正误判断》试题预测（2017年最新版）(四) 2017-08-08 03:54:37 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  （10分）某海域海水一些化学成分如下表 海水成分 Na+ Ca2+ Mg2+ HCO3- Zn2+ 含量/mol·L-1 0.4 0.002 0.045 0.002 10-7 已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。 某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn。设计流程如下： [假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失] （1）25℃时测得海水的pH为8.0，其原因是（写离子方程式）                 。 （2）下图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数坐标图。 请结合图中数据回答： 试剂X的化学式为     ；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为        。 （3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸发、灼烧所得的白色固体难溶解于水，于是认为其主要成分是MgO。你认为        （填“正确”、“不正确”），原因是（用化学方程式表示）             、             。 （4）由图中c(Zn2+)计算Zn(OH)2的溶度积Ksp=              。 参考答案：（1）HCO3-+H2O?H2CO3+OH- （2）NaOH    8~12（ 或8-12之间任一个数值） （3）正确    MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+2HCl↑ Mg(OH)2MgO+H2O （4）10-17mol3·L-3 本题解析：（1）海水中的成分是弱酸的酸式酸根离子，水解使溶液呈碱性：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；（2）海水在①加入NaOH使转化为碳酸根离子与钙离子反应产生沉淀A碳酸钙，滤液D继续加入NaOH至PH＝11.0，产生沉淀B，成分为氢氧化锌和氢氧化镁，沉淀B继续加入NaOH将氢氧化锌溶解，而氢氧化镁不溶，从而分离，根据浓度对数一PH图表可知：由滤液F到沉淀C过程，将锌离子转化为氢氧化锌沉淀的PH范围为9－11，一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全，由c(Zn2+)=10-5mol/L，lgc=-5，PH＝8，c([ Zn(OH-)4]2-)=10-5mol/L，lgc=-5，PH＝12，故应调节的pH的范围为8－12；（3）MgCl2是强酸弱碱盐，水解MgCl2+2H2O?Mg(OH)2+2HCl，加热使水解程度增大而产生氢氧化镁，同时产生的盐酸易挥发使平衡正向移动，最终产生的氢氧化镁沉淀灼烧分解产生氧化镁和水，涉及的反应为：MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+2HCl↑、Mg(OH)2MgO+H2O；（4）由图表可知，当lgc=-5时，c(Zn2+)=10-5mol/L，PH＝8，c(OH-)=10-6mol/L，Ksp[Zn(OH)2]= c(Zn2+) [c(OH-)]2=10-5mol/L ×(10-6mol/L)2 =10-17mol3·L-3。 考点：考查。 本题难度：困难 2、选择题  能正确表示下列反应的离子反应方程式为       A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑+ H2O B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2===2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- + OH-===CO32- + H2O D．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ 参考答案：B 本题解析：A、醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；B．向FeBr2溶液中通入足量氯气亚铁离子和溴离子均被氧化，离子方程式正确，B正确；C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式错误，C错误；D．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，则此时铝离子恰好形成偏铝酸钠，离子方程式错误，D错误，答案选B。 考点：考查离子方程式的正误判断 本题难度：一般 3、选择题  下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ C．氧化铜溶于硫酸：O2

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是
A.钠跟水反应： Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
B.向AlCl3溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－=H2O

参考答案：B

本题解析：试题分析：A．电荷不平，正确应该是：2Na＋H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 错误；B．氢氧化钠溶液少量，生成的Al(OH)3不溶解，正确；C．碳酸钙难溶，应该写成CaCO3,错误； D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应，有硫酸钡生成，错误。
考点：离子方程式

本题难度：一般

5、填空题  (6分) 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。
（2）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。

参考答案：
（2）0.032       （3）2Fe3＋＋SO＋H2O＝2Fe2＋＋SO＋2H＋

本题解析：（1）过氧化氢与Cu在酸性条件下发生氧化还原反应，生成氯化铜和水，其中过氧化氢作氧化剂，得到2个电子，Cu作还原剂，失去2个电子，用双线桥表示为；
（2）300 mL 0.2 mol/L的KI溶液中碘元素的物质的量是0.06mol，与高锰酸钾反应后生成等物质的量的碘和碘酸钾，所以单质碘的物质的量是0.02mol，碘酸钾中碘元素的化合价是+5价，则KI共失去电子的物质的量是0.02mol×2+0.02mol×6=0.16mol，而高锰酸钾被还原为+2价的锰离子，根据得失电子守恒，消耗高锰酸钾的物质的量是0.16mol/5=0.032mol;
（3）Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明铁离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，生成亚铁离子的缘故，离子方程式为2Fe3+＋SO＋H2O＝2Fe2+＋SO＋2H+　
考点：考查氧化还原反应的分析与计算，双线桥的表示，离子方程式的书写

本题难度：一般

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