1、填空题  反应2A(g)＋B(g)3C(g)，起始时按5∶2的体积比将A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达到平衡时混合气体中C的体积分数为60%。求：
(1)A、B的转化率分别为：αA＝________，αB＝________。
(2)平衡混合气体的平均相对分子质量(设A的相对分子质量为MA，B的相对分子质量为MB)：_______。
(3)平衡时压强与起始相比，有何变化？________(填“增大”“不变”或“减小”)。

参考答案：(1)56%；70%
(2)　
(3)不变

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  恒温下，将amol N2和bmol H2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，
（1）若反应进行到某时刻t时刻，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，计算a的值
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L(标况)，其中NH3的含量为25%（体积分数），则平衡时n(NH3)=?
（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比n(始)：n(平)=?
（4）原混合气体中，a:b=?
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为多少？
（6）平衡混合气体中，n(N2) :n(H2): n(NH3)=?

参考答案：（1）a=16mol
（2）n(NH3)=8mol
（3）5:4
（4）2:3
（5）1:2
（6）3:3:2

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  273K时，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 生成2 molNH3（g）时放出92.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量为Q2。则下列判断不正确的是：
A．同时进行时，用N2表示的反应速率：情况1>情况2
B．平衡时，情况1：Q1= 92.2kJ
C．达到平衡时，混合气体的密度：情况1>情况2
D．平衡时，情况2：Q2<46.1kJ

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  反应2Z（g）===X（g）+ Y(g) ，△H＞0.达到平衡时，下列说法正确的是（?）
A．加入催化剂，X的产率增大
B．升高温度，Y的转化率增大
C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动
D．充入Z气体时，Z的转化率增大

参考答案：B

本题解析：A选项中加入催化剂，不影响化学平衡；B选项中升高温度，平衡向吸热方向移动，而该反应为吸热反应，所以平衡向正方向移动，故Y的转化率增大；C选项中由于容器活塞可移动，当充入稀有气体时，体积增大，反应物浓度减小，故平衡发生移动；D选项中充入Z气体时虽然能使平衡向正反向移动，有助于提供反应物的转化率，但充入的是Z气体，故其转化率降低。

本题难度：一般

5、填空题  （1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
①恒容增大H2O (g)的物质的量，则CO的转化率?（填“增大”或“减小”）。
②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是?（填“放热”或“吸热”）反应。
③在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：

参考答案：（1）①增大?②吸热?③8．0? 1
（2）①4OH--4e-=O2+2H2O （3分） ②D?③ 阴极氢离子放电，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大（其它各2分）

本题解析：本题考查化学反应的限度、化学平衡及电解原理的应用。（1）①恒容增大H2O (g)的物质的量，H2O (g)的浓度增大，平衡正向移动，则CO的转化率增大；②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，结合温度对化学平衡的影响规律：升温平衡向吸热方向移动，则正反应是吸热反应；③分析表中数据可知，CO的浓度变化为1.6 mol·L-1，结合反应方程式知，H2O的浓度变化也为1.6 mol·L-1，H2O的起始浓度为8.0 mol·L-1，x=8.0；将表中各物质的平衡浓度代入该反应的平衡常数表达式K=c（H2）c（CO2）/c（CO）c（H2O）计算得K=1；（2）电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，①根据题给装置图分析，左侧电极与外加电源的正极相连，作电解池的阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O；②右侧电极与外加电源的负极相连，作电解池的阴极，电极反应式为2H+ + 2e- = H2↑，该极区产生氢氧根，制得的氢氧化钾溶液从出口D导出；③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，原因是阴极氢离子放电，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大

本题难度：一般