1、选择题  对于已达平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)? 2Z(g)（正反应为放热反应），为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（?）
①高温?②低温?③高压?④低压?⑤加催化剂?⑥除去Z
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③⑥
D．②③⑥

参考答案：D

本题解析：生成Z的方向就是正反应方向，根据勒夏特列原理，可采取加压，降温，降低Z浓度的方法促使其向正反应方向移动。答案应选D。

本题难度：简单

2、选择题  在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式正确的是（?）
A．K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]? B．K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C．K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]?D．K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]

参考答案：D

本题解析：根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数K＝[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]，答案选D。
点评：化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，据此可以判断反应的平衡常数表达式。

本题难度：一般

3、选择题  在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（?）
A．不变
B．增大
C．减小
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：由于反应物和生成物均是一种，所以在加入NO2时相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数降低，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，提高学生的灵活应变能力和应试能力。

本题难度：简单

4、选择题  某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是
A．气体的压强
B．气体的总物质的量
C．气体的平均密度
D．气体的平均相对分子质量

参考答案：CD

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气) + B(气) ?xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 填写下列空白：
(1) x =______
(2) 平衡时C的浓度为 ________________
(3) 平衡时B的转化率为 _____________
(4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为 ___________

参考答案：(1)X="1" ?(2) 0.25mol·L-1?（3）20%?（4）10∶11

本题解析：容器内的压强变小，说明3+1＞x+2，又因为x是整数，所以x＝1。D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min),，则生成D是0.1 mol/(L﹒min),×2L×5min＝1.0mol
3A(气) + B(气) ?C(气) + 2D(气)
起始量（mol）? 3? 2.5? 0? 0
转化量（mol）? 1.5? 0.5? 0.5? 1.0
平衡量（mol）? 1.5? 2.0? 0.5? 1.0
所以平衡时C的浓度为0.5mol÷2L＝0.25mol/L
平衡时B的转化率为0.5÷2.5×100％＝20％
因为压强之比是物质的量的之比
所以平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为

本题难度：一般