1、选择题  I2是双原子分子单质，它在下列溶剂中溶解度最小的是（　　）?
A．H2O
B．酒精?
C．CCl4
D．苯

参考答案：A?

本题解析：I2是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，所以碘单质在水溶液中溶解度很小。

本题难度：简单

2、选择题  现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较?
A．O3在水中的溶解度和O2一样
B．O3在水中的溶解度比O2小
C．O3在水中的溶解度比O2要大
D．没办法比较

参考答案：C

本题解析：水是V字形结构，氧气是直线型结构，根据相似相溶原理可知，O3在水中的溶解度比O2大。答案选C。

本题难度：简单

3、填空题  （11分）元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
（1）B元素在周期表中的位置?; D的最高价氧化物的水化物的化学式为______。
（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：?。
（3）A、C两元素第一电离能前者?后者（填“大于”或“小于”）。无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n(消耗固体)：n(气体)：n(转移电子)=1:1:1关系的反应的化学方程式_______________。
（4）B元素能形成多种配合物，如B2+可与NH3形成配离子[B（NH3）4]2+。其配体的空间构型为?；右图表示B与某种元素X形成的化合物晶胞，如果该化合物中B和X通过离子键结合，该晶体中阳离子的配位数为?。若B和X通过共价键结合，则该化合物的化学式为?（a? ZnX? b ZnX2? c ZnX3）

（5）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图示。该化合物的电子式_______。则晶胞中与A离子距离相等且最近的E离子围成的几何体形状是_______。

参考答案：（1）第4周期第IIB族? HBrO4
（2）E的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高
（3）大于、KH+H2O=KOH+H2↑（2分）
（4）三角锥形? 4? a?（5）?正方体

本题解析：根据元素的结构及其性质可知，A、B、C、D、E、5种元素分别是Ca、Zn、K、Br、F。
（1）锌位于元素周期表的第4周期第IIB族。溴的最高价是＋7价，所以最高价氧化物的是水化物的化学式为HBrO4。
（2）HF分子间含有氢键，破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高。
（3）金属性越强，第一电离能越小，所以钙的第一电离能大于钾的。满足n(消耗固体)：n(气体)：n(转移电子)=1:1:1，说明该元素的化合价是＋1价，所以是KH，方程式为KH+H2O=KOH+H2↑。
（4）氨气是三角锥形结构。通过离子键结合，则铜是阳离子。所以根据晶胞结构可知，该晶体中阳离子的配位数为4；若B和X通过共价键结合，则根据晶胞结构可知，含有碳原子是4个，X是8×1/8＋6×1/2＝4，所以答案选a。
（5）A和E形成离子化合物CaF2，其电子式为。蓝球不是钙离子，所以根据晶胞结构可知，晶胞中与钙离子距离相等且最近的E离子共计是8个。围成的几何体形状是正方体。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中，不正确的是（　　）
A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键
B．非极性键也可能存在于离子化合物中
C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多
D．共价化合物在液态时不能导电

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是
[? ]
A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B．p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C．s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D．共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单