1、填空题  在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g) + H2(g)??CO(g) + H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

参考答案：（1）；(2分)?（2）吸热；（3）B、C；(2分，只写一个且正确的1分)?（4）50%

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  I、II为两个极易导热的密闭容器，I保持容积不变，II中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3 mol A和1 mol B分别同时混合充入I、II两容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)
（1）达到平衡时，I中A的浓度为M mol/L，C的浓度为N mol/L，II中A的浓度为m mol/L，C的浓度为n
mol/L，则M_____m；N_____n；（填>、<、=）
（2）保持温度不变，若向I中的平衡体系中再充入2 mol C和1 mol D，重新达到平衡后A的浓度为R mol/L。则_________
A. R = 2M B. R < M C. M < R < 2M D. R > 2M

参考答案：（1）<；<
（2）C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（?）
A．恒容密闭容器中总压强不变
B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变
C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等
D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

参考答案：AB

本题解析：可逆反应达到化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等、各组分浓度保持不变。反应正向进行时气体物质的量减小，定温、恒容密闭容器中气体的压强减小，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，需加定温条件，A错误；恒容密闭容器中气体体积不变，反应前后都是气体，所以气体的质量守恒，无论是平衡态还是非平衡态，气体的密度均不变，B错误；生成氨气的速率与氨气分解的速率相等即v（正）=v（逆），C是平衡状态；各组分浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，D正确。
点评：理解化学平衡状态的直接标志（正、逆反应速率相等、各组分浓度保持不变）和间接标志（体系的压强、温度、颜色、平均摩尔质量等），但一定要分析清楚。

本题难度：一般

4、选择题  反应NH4HS（s）NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（?）
A．温度、容积不变时，通入SO2气体
B．移走一部分NH4HS固体
C．容积不变，充入氮气
D．充入氮气，保持压强不变

参考答案：BC

本题解析：A选项发生反应：SO2+2H2S3S+2H2O，减小生成物浓度，故平衡正向移动；B选项，NH4HS为固体，故不能使平衡移动；C选项，由于容积不变，原平衡中各物质的浓度没变化，故不发生移动；D选项，充入不参加反应的N2，且恒压，则体积增大，浓度减小，故平衡发生移动，故选BC。

本题难度：一般

5、选择题  体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（?）
A．等于p%
B．大于p%
C．小于p%
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：反应前后体积是减小的，因此压强也是减小的。这说明在反应过程中乙容器的压强始终大于甲中的压强。压强越大，越有利于增大转化率，所以答案选B。

本题难度：简单