1、选择题  在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）＝0．100 mol·L－1、c（B）＝0．200mol·L－1、c（C）＝0 mol·L－1. 在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。
下列说法中，正确的是

A．反应的平衡常数：①<②?
B．反应A＋2BC的△H>0
C．实验②平衡时B的转化率为60％
D．实验③平衡时c（C）＝0．040 mol·L－1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、简答题  300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下发应：3A（g）+B（g）

2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末达到平衡，生成0.8mol?D．
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=______．
已知K300℃＜K350℃，则△H______0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末时，B的平衡浓度为______，D的平均反应速率为______．
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______．
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各

参考答案：对于反应? 3A（g）+B（g）



2C（g）+2D（g），
开始（mol）：2? 2? 0? 0
变化（mol）：1.2? 0.4?0.8? 0.8
平衡（mol）：0.8? 1.6?0.8? 0.8
（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则K=c2(C)×c2(D)c3(A)×c(B)，K300℃＜K350℃，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应放热，△H＞0，
故答案为：c2(C)×c2(D)c3(A)×c(B)；＞；
（2）由上述计算可知，平衡时B的物质的量为1.6mol，所以B的平衡浓度为c（B）=1.6mol2L=0.8mol/L，
平衡时D的物质的量为0.8mol，所以用D表示的平均反应速率为v（D）=0.8mol2L2min=0.22mol/（L?min），
故答案为：0.8mol/L；0.2mol/（L?min）；
（3）由方程式可知，气体的化学计量数之和前后相等，则反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响，缩小容器容积，则A的转化率不变，
故答案为：不变；反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响；
（4）为等效平衡，应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=1：1即可．
根据3A（g）+B（g）



2C（g）+2D（g）可知，C和D各43mol，转化到左边可得A、2mol，B、23mol．
令B的物质的量为nmol，则：2mol：（n+23）mol=2mol：2mol，解得n=43，
故答案为：43．

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  (4分)在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少？

参考答案：因为体积之比是物质的量之比，所以
N2?＋? 3H2??2NH3
起始量（mol）? 1? 3? 2
转化量（mol）? x? 3x? 2x
平衡量（mol）? 1－x? 3－3x? 2x
因此平衡时氮气和氢气的体积之比仍然是1︰3
所以氮气的体积分数为（100％－12％）÷＝22％
氢气是66％。

本题解析：考查可逆反应的应该计算。

本题难度：一般

4、选择题  关于化学平衡常数K的叙述正确的是
A．K值越大，表示化学反应速率越大
B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大
C．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底
D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大

参考答案：C

本题解析：K值越大，表示化学反应的正向程度越大，而与反应速率大小无关系，A不正确，C正确；温度升高，平衡不一定向正反应方向移动，K值不一定增大，B不正确；平衡常数只与温度有关系，加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均不变，D不正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，注重基础知识，兼顾能力的培养。主要是考查学生对平衡常数的了解、掌握情况，有助于培养学生分析问题、解决问题的能力，以及灵活应变能力。

本题难度：一般

5、计算题  在2L密闭容器中加入4 mol A和6 mol B，发生下列反应：经5s后，剩下的A为2.5 mol，则B的反应速率是多少？

参考答案：设B的转化浓度为x，则

本题解析：

本题难度：一般