1、推断题  由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题

（1）物质K的名称是__________；I的晶体属于____________晶体；
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14∶1，则A的化学式为____________。
（3）写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式：___________。
（4）写出G与B的稀溶液反应的离子方程式?__________________。
（5）写出A与B反应的化学方程式______________________，若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a?mol物质L时，需要A?____________mol。

参考答案：（1）一氧化氮；离子
（2）Fe3C
（3）4Fe(OH )2+ O2 + 2H2O==4Fe(OH)3
（4）3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O
（5）Fe3C + 22HNO3==3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+ 11H2O；2a/9或（0.22a）

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K+、Na+、Al3+、Fe3+?阴离子：HCO3—、SO42—、OH-、 Cl—
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
① 将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
② 将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
③ 将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
④ 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；
⑤ 将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出的化学式：A?____，C?。
（2）写出B和D反应的离子方程式?。
（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用________洗涤。
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为__?__
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 molBa(OH)2溶液，充分反应后得到溶质是??

参考答案：（8分）（方程式2分，其余各1分）
（1）Fe2(SO4)3?； KAl(SO4)2?
（2） HCO3-+OH-==H2O+CO32-?（3）HCl
（4）Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3+2H2O+CO32-?（5）Na[Al(OH)4

本题解析：①说明A中有三价铁离子，②说明C、E中有钾离子，③白色沉淀溶解，可能生成的沉淀为氢氧化铝，④确定A、C中有硫酸根离子，D中有碳酸氢根离子，⑤A与E不反应，说明E是氯化钾溶液。综上所述，A为硫酸铁，C为硫酸铝钾，B为氢氧化钠，D为碳酸氢钠，E为氯化钾。
点评：本题涉及到了很多常见离子的检验，比如氯离子，硫酸根离子，碳酸根离子，钾离子等。学生需要在平时多积累常见离子的检验方法，并且要具备一定的推理能力。

本题难度：一般

3、推断题  U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为_______________；Y W的电子式为____________；
（2）按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式________ 、_________ 、________ ； V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）_________。
（3）将ZW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_________________。

参考答案：（1）N≡N ；Mg2+[ ]2-?
（2）CH4 ；NH3；H2O ； NH3?
（3）3SO2 + 2H2O +3Ba2++ 2NO3-==2NO↑ +3BaSO4↓+4H+

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素的原子结构示意图为?。
②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热QkJ，请写出该反应的热化学反应方程式为?。
（2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
①用化学方程式表明B溶液呈碱性的原因?。
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0．5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。

参考答案：（1）①②2Al(s)+Fe2O3(s)?Al2O3(s)+2Fe(s)； △H＝－2QkJ/mol
（2）①CO32－+H2OOH－+ HCO3－
② 2．65 g

本题解析：（1）①若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠，因此可得出A中含金属元素Al的结构示意图。
②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应为铝与Fe2O3发生的铝热反应，配平后Al的系数为2，则△H＝－2QkJ/mol，则人化学方程式为2Al(s)+Fe2O3(s)?Al2O3(s)+2Fe(s)； △H＝－2QkJ/mol
（2）①若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳。Na2CO3溶液呈碱性的原因是CO32?发生了水解反应，方程式为：CO32－+H2OOH－+ HCO3-。
②溶液中金属阳离子的浓度为0．5 mol?L?1，即钠离子浓度为0．5mol/L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1/2×0．1L×0．5mol/L×106g/mol=2．65g。

本题难度：一般

5、填空题  （16分）A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末。这些物质之间满足如图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。

（1）写出下列物质的化学式：A?，F?。
（2）B的电子式为?。根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是?（用化学式表示）。
（3）写出反应①的离子方程式?；
写出反应⑥的离子方程式?。
（4）在反应⑥中，F表现的性质是?，当生成0.75 mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是?。

参考答案：（1） SO2? HCl? (各2分)
（2）? (2分)
MnO2＞Cl2＞H2O2? (2分)
（3）反应①：Cl2+SO2+2H2O= 4H+++2Cl－? (2分)
反应⑥： MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O?(2分)
（4）还原性、酸性? (2分)? 1.5 mol?(2分)

本题解析：略

本题难度：简单