1、选择题  下列表明金属甲比金属乙活动性强的叙述，正确的是
[? ]
A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多
B．同价态阳离子甲比乙氧化性强
C．甲能与盐酸反应放出H2，而乙不能
D．甲、乙与H2SO4溶液形成原电池，乙上冒气泡

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在理论上可用于设计原电池的化学反应是?
A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

参考答案：A

本题解析：原电池是把化学能转化为电能的装置。所以化学反应如果能设计成原电池，则该反应应该是氧化还原反应。A．是氧化还原反应，能设计原电池。正确。B、C、D的反应都不是氧化还原反应，因此都不可以设计为原电池。错误。因此选项为A。

本题难度：一般

3、选择题  中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（　　）
A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na++e-=Na，
B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是?H2，NaOH?在阳极附近产生
D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是?C1一失电子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （共10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）、制水煤气的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）、煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
　　① 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)90.8 kJ
　　② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)23.5 kJ
　　③ CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)41.3 kJ
　　总反应：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)Q，其中Q　　　　　kJ；
　　一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
　　　　　（填字母代号）。
a．低温高压? b．加入催化剂? c．减少CO2的浓度? d．增加CO的浓度
（4）、已知某温度下反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度／(mol·L)	0.44	0.6	0.6

参考答案：（1）．C +H2OCO +H2?(1分)?（2）．H2S+Na2CO3 →NaHS + NaHCO3 (1分)
（3）．246.4 (2分)? a c? (2分)
（4）．＞? (1分)? 1.64 mol·L－1?(1分)? 0.12mol/L·min? (1分)? 1.86 (1分)

本题解析：（1）碳在高温下和水蒸气反应，即生成水煤气，反应式为C +H2OCO +H2 。
（2）两种酸式盐分别是NaHS和 NaHCO3，所以方程式为H2S+Na2CO3 →NaHS + NaHCO3。
（3）.根据盖斯定律可知，①×2＋②＋③即得到3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)Q，所以Q＝90.8 kJ×2＋23.5 kJ＋41.3 kJ＝246.4kJ。由于正反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以a正确。催化剂不能改变平衡状态，b不正确，才是降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，正确。d中平衡虽然向正反应方向移动，但CO的转化率是降低的，不正确。
（4）.根据水利之比是相应的化学计量数之比可知，甲醇的反应速率大于水蒸气的反应速率。平衡时生成水蒸气是0.6mol/L的，则消耗甲醇是1.2mol/L的，所以开始是甲醇的浓度是1.2mol/L＋0.44mol/L＝1.64mol/L。平衡常数是反应达到化学平衡时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以是

本题难度：一般

5、选择题  下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是
[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单