1、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数小于9.8%
B．在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2

参考答案：A

本题解析：
A、硫酸溶液浓度越大，密度越大
设原溶液的密度为，溶质的质量为m，则：，推出；
设原溶液的密度为，则其质量分数为：==9.8%×＞9.8%
B、在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，两个—1价氧升为0价，两个0价氯降至—1价，故有两个电子的转移。由方程式可看出，每生成32g氧气，则转移2NA个电子转移
C、CO、C2H4的摩尔质量相同，所以标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L（阿伏加德罗定律适用于纯净或混合气体），质量为28g
D、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为28：8即7:2
故答案为A

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1NA
C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA
D．4．0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析:A、25℃时，pH＝13的氨水中OH－的浓度是0.1mol/L，但不能确定溶液的体积，因此不能计算OH－的数目，A不正确；B、标准状况下，2.24 LNO2的物质的量＝＝0.1mol。NO2与水反应的方程式为3NO2＋H2O =2HNO3＋NO，在反应中氮元素的化合价从＋4价部分升高到＋5价，部分降低到＋2价，因此0.1molNO参加反应转移电子的物质的量是×0.1mol，B不正确；C、钠在反应中只能失去1个电子，因此1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA，C正确；D、4.0g氢气的物质的量＝4g÷2g/mol＝2mol，与氧气反应消耗1mol。氢气含有1个单键，氧气含有1个双键因此共断裂共价键的总数＝（2＋1）NA＝3NA，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为80 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为
A．2.2 mol·L－1
B．4 mol·L－1
C．5 mol·L－1
D．6.25 mol·L－1