1、简答题  某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液．
Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
（1）操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______．（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是______（填写序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______．
（4）原废液中氯离子的物质的量浓度是______．
（5）原废液中三种阳离子浓度比值c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）为______．

参考答案：（1）一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；用量筒量取废液体积，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：量筒；250ml容量瓶、胶头滴管；
（2）①未洗涤烧杯和玻璃棒，转移到容量瓶中溶质的质量减小，所配溶液浓度偏低，故①正确；
②定容时俯视容量瓶的刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高，故②错误；
③定容时需要加入蒸馏水，配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水无影响，故③错误；
④继续加水至凹液面与刻度线相切，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故④正确；
故答案为：①④；
（3）沉淀洗涤就是把Cl-洗掉，可以检验洗涤液中是否含有Cl-，取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
（4）n（Clˉ）=8.61g143.5g/mol=0.06mol，C=nV=()()0.06mol×100.05L=12mol/l，故答案为：12mol/l；
（5）反应的n（Fe 3+）=0.256g64g/mol×2=0.0008mol，剩余的n（Fe 3+）=0.02-0.0008=0.0192mol，根据铜与氯化铁反应的方程式可知，废液中n（Fe2+）：n（Cu2+）=2：1．由离子电荷守恒得等式：
n（Clˉ）=3 n（Fe3+）+2n（Fe2+）+2n（Cu2+）
0.06=3×0.0192+2n（Fe2+）+2×0.0004
，可求出原废液中n（Fe2+）=0.0008mol，得c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）=0.0192mol：0.0008mol：0.0004mol=49：2：1，故答案为：49：2：1；

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L浓度为0．1 mol / L AlCl3溶液中含有的离子数是0．4NA
B．3．9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0．05NA
C．标准状况下，3．2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0．1NA
D．标准状况下，1．12L的SO3所含的原子数是0．2 NA

参考答案：B

本题解析：A、Al3+水解使离子数小于0．4NA，错误；B、3．9gNa2O2的物质的量是0．05mol，与二氧化碳反应既作氧化剂又作还原剂，转移电子数是0．05NA，正确；C、3．2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体不一定是二氧化氮气体，可能含有NO，错误；D、标准状况下SO3不为气体，不能使用22．4L/mol，错误，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液不正确的说法是（   ）
A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子
B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D．2L溶液中含有0.6NA个硫酸根离子