1、填空题  Ⅰ.（4分）实验室有一瓶澄清的溶液，实验人员确定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行下列实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。
④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑥向②的水层中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。
根据上述实验事实确定，请你判断该溶液中
（1）肯定存在的离子是?；
（2）不能确定是否存在的离子是?。
Ⅱ. （6分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式?。
（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是?。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+ 4KI+ 4HNO3→Se+2I2+ 4KNO3+2H2O?②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为?。

参考答案：Ⅰ.（4分）（1）I-、Ba2+、NH4+(2分)（2）K+、Na+、Cl?(2分)
Ⅱ. （6分）（1）Se＋2HNO3(浓)=SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O (2分)
（2）H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2(2分)（3）92.5%(2分)

本题解析：Ⅰ.根据实验（1）现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；根据实验（2）现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+；根据实验（4）现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；根据实验（5）现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含NH4+；根据实验（6）现象：步骤②加入了氯水，产生了Cl?，所以无法原溶液是否含有Cl?，综上所述，（1）在提供的离子中肯定含有的离子为：I-、NH4+、Ba2+，（2）不能确定的离子为：K+、Na+、Cl-。
Ⅱ. （1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为（1×3+1×1）÷4=1，故反应方程式为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑。
（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2。
（3）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000?mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×1/4=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为0.13875g÷0.1500g×100%=92.5%。

本题难度：困难

2、选择题  下列哪一种反应不属于取代反应
A.甲烷跟氯气见光
B.溴乙烷跟NaOH乙醇溶液共热
C.苯跟浓硫酸共热
D.2氯丙烷跟KOH水溶液共热

参考答案：B

本题解析：A. 烷烃的取代反应；B. 卤代烃NaOH醇溶液的消去反应；C. 苯的碘化 ( 取代 ) 反应；D. 卤代烃KOH水溶液的水解 ( 取代 ) 反应。

本题难度：一般

3、选择题  下列反应的离子方程式正确的是?（?）
A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + C6H5O－→C6H5OH + HCO3－
B．浓盐酸与MnO2反应制取氯气：MnO2+2H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+ 2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH－

参考答案：A

本题解析：A项苯酚钠溶液中通入CO2反应的离子方程式与CO2通入的量无关，无论少量还是过量均为CO2 + H2O + C6H5O－= C6H5OH + HCO3－；B项电荷及元素均不守恒；C项应该生成CO32－；D项应该有Mg(OH)2↓生成。

本题难度：简单

4、选择题  某10 mL溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子，向溶液中逐滴加人1 mol/L的盐酸，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（?

A．原溶液肯定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Na+
B．若原溶液中只含有某一种阳离子（不考虑水电离出来的氢离子）且忽略反应前后溶液体积变化，那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为等
C．原溶液中n（CO32-）：n（AlO2-）=3：4
D．a值肯定等于4

参考答案：C

本题解析：根据题给图像知，开始向溶液中逐滴加人1 mol/L的盐酸无沉淀生成，说明加入的盐酸和溶液中的OH-反应，则溶液中存在大量氢氧根离子，与氢氧根离子反应的离子不能共存，溶液中一定没有Fe3+、Mg2+、Al3+；随着盐酸加入量的增加，反应生成沉淀逐渐增大，然后不变，最后沉淀量逐渐减少但不消失，说明溶液中AlO2-、SiO32-和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32-离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定是否存在，根据溶液的电中性原则可知，溶液中K+、Na+至少存在一种。A、根据上述分析知，原溶液中肯定含有的离子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，K+、Na+至少存在一种，错误；B、溶液中硫酸根离子不能确定是否存在，无法计算溶液中阳离子的物质的量浓度，错误；C、根据题给图像分析，与碳酸根离子反应的盐酸为2体积，氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，结合反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O ，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O分析，原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为3：4，正确；D、溶液中氢氧根的物质的量无法确定，无法计算a值，错误。

本题难度：一般

5、选择题  能正确表示下列反应的离子反应方程式的是
A.Na2O2?溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C.将铝粉加入到NaOH溶液中溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

参考答案：C

本题解析：分析：A．原子不守恒；
B．恰好使SO42-沉淀完全，1：2反应，生成硫酸钡、偏铝酸钾；
C．反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．反应生成氢氧化铜、氢气．
解答：A．Na2O2?溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．将铝粉加入到NaOH溶液中溶液中的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C正确；
D．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确离子反应的实质、离子反应中保留化学式的物质是解答本题的关键，注意选项D中不能发生置换反应，题目难度不大．

本题难度：困难