1、选择题  常温时，下列各组离子能大量共存的是
A.Ag+、K+、NO3ˉ、S2ˉ
B.Fe3+、NH4+、SO42ˉ、NO3ˉ
C.Fe2+、Na+、Clˉ、ClOˉ
D.H+、Clˉ、SO42ˉ、AlO2ˉ

参考答案：B

本题解析：试题分析：银离子与硫离子易反应，生成硫化银沉淀，故A错误；Fe3+、NH4+、SO42ˉ、NO3ˉ之间不能反应，故B正确；亚铁离子与次氯酸根离子易发生氧化还原反应，生成铁离子和氯离子，故C错误；氢离子与偏铝酸根离子易反应，生成氢氧化铝沉淀或铝离子和水，故D错误。
考点：考查离子共存。

本题难度：困难

2、选择题  下列物质中不能导电的是
A.稀硫酸
B.钠
C.NaCl晶体
D.自来水

参考答案：C

本题解析：试题分析：氯化钠是电解质，但在固态时不难导电，其余都是可以的，答案选C。
考点：考查物质的导电性
点评：金属导电是靠自由电子的定向运动，而溶液导电是靠阴阳离子的定向运动。另外还需要注意的是，电解质不一定是导电的，而能导电的不一定是电解质，在具体判断时需要灵活运用。

本题难度：简单

3、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
②将金属钠加入水中2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
③石灰石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④氟气与水反应：F2+H2O＝H++F-+HFO
⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na＝2Na++Cu
⑧氯气与水反应Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32-+H+＝HCO3-
A.①②⑤⑨
B.②③⑤⑨
C.④⑤⑥⑦
D.②③⑧⑨

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列解释实验现象的反应方程式不正确的是
A.金属Al放入NaOH?溶液中产生大量气泡：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B.将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D.溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，生成白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

参考答案：D

本题解析：分析：A、金属铝和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气；
B、二氧化氮和水反应生成硝酸和无色气体一氧化氮；
C、双氧水具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
D、由于溶液中铝离子和氢氧根离子的物质的量之比是1：4，生成了偏铝酸根离子，没有氢氧化铝沉淀生成．
解答：A、铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B、二氧化氮和水反应的化学方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B错误；
C、双氧水能够氧化碘离子，反应的化学方程式是：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，故C错误；
D、溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，溶液中铝离子和氢氧根离子的物质的量是1：4，生成了偏铝酸根离子，正确离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学方程式的书写，注意D项铝离子和氢氧根离子的物质的量的关系，本题难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B.铁片置于硫酸铜溶液中
C.氢气在氯气中燃烧
D.二氧化碳通入澄清石灰水中

参考答案：B

本题解析：A不是氧化还原反应。
B是发生在溶液中的置换反应，也是离子反应。
C非离子反应。
D没有价态变化，非氧化还原反应。所以正确答案选B。

本题难度：困难