1、选择题  浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于

A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：A

本题解析： n ×10.00mL×0.50mol·L－1=12.50Ml×0.40mol·L－1，n=1

本题难度：简单

2、选择题  11.0 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（?）
A．1：1
B．1：2
C．2：1l
D．2：3

参考答案：B

本题解析：考查根据方程式的有关计算。氢气的物质的量是。设铁和铝的物质的量分别为a和b，则有①56g/mol×a＋27g/mol×b＝11.0g。根据方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑,可知②a＋1.5b＝0.4mol。所以由①②可得b＝0.2mol，a＝0.1mol，所以答案是B。

本题难度：一般

3、选择题  HCl极易溶于水，标准状况下将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为：(? )
A．无法计算
B．0.015mol/L
C．0.011 mol/L
D．0.045 mol/L

参考答案：D

本题解析：假设容器的容积是VL，则气体的体积也是VL，它的物质的量为：n=VL/22.4(mol/L)=1/22.4mol.溶液充满整个烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为：C=n/V=（1/22.4mol）/VL="(1/22.4)/V(mol/L)=0.045" mol/L.选项为：D.

本题难度：一般

4、计算题  在25℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气中V(CO)＝?L，V(H2)＝?L。
(2)若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气中V(CO)∶V(H2)＝?。
(3)若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是?。

参考答案：（共10分）
(1)5（2分），5 （2分）? (2)?（3分）? (3)10＜a＜20（3分）

本题解析：
(1)设V（CO）为xL，则V（H2）为（10-x）L
15-0.5x+x-0.5(10-x)=a
10+x=a
x=a-10
y=20-a
x=5;y=5
答案是： 5;5
(2)根据（1）可得：
V(CO):V(H2)=x:y=(a-10):(20-a)
答案是：(a-10):(20-a)
(3)用（1）中算式带入两个极端：
V(CO)=0,V(H2O)=10,得：a=10
V(CO)=10,V(H2O)=0，得：a=20
答案是：10＜a＜20

本题难度：一般

5、简答题  如图表示配制?100mL?0.100mol?L-1?Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）用托盘天平称取Na2CO3?10H2O?的质量是______．
（2）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是______．
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为______．
（4）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列______．

参考答案：（1）实验室配制100mL?0.100mol?L-1?Na2CO3溶液需要Na2CO3?10H2O的质量为：0.1L×0.1mol/L×286g/mol=2.9g，故答案为：2.9g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶，所以该仪器的名称是容量瓶，故答案为：容量瓶；
（3）加水至液面距离刻度线1～2cm时，用胶头滴管向容量瓶中滴加溶液，该操作的名称是定容，故答案为：定容；
（4）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验过程先后次序排列为：DCBFAE，故答案为：DCBFAE；

本题解析：

本题难度：一般