1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化
C．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
D．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的

参考答案：A．微粒可能为不同的分子，也可能为阳离子与阴离子，如钠离子与阳离子，二者性质不同，故A错误；
B．元素性质呈周期性变化的根本原因与电子排布有关，则素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化引起的，故B正确；
C．相对原子质量没有周期性变化，则元素的性质不会随着相对原子质量的递增而呈周期性变化，故C错误；
D．H原子只有质子，没有中子，则不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  已知A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子只有一个质子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出B的元素名称：______；D的元素符号______．
（2）用电子式表示C、B两元素形成化合物C2B的过程：______．
（3）A、B、C三种元素形成的化合物中所含的化学键类型为：______．
（4）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为：______．

参考答案：A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子只有一个质子，则A为H；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应，且A与C同主族，则C为Na，D为Al，E为Cl或S，又E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S；B与E同主族，则B为O，
（1）B为O，其名称为氧，D为Al，故答案为：氧；Al；
（2）氧化钠为离子化合物，用电子式表示形成过程为



，
故答案为：



；
（3）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H原子之间以共价键结合，故答案为：离子键、共价键；
（4）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物分别为Al（OH）3、H2SO4，二者反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是
[? ]
A．离子半径Am+<Bn-
B．原子半径A<B
C．A的原子序数比B的原子序数大(m+n)
D．b=a-n-m

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是
[? ]
A.该元素基态原子中共有36个电子
B.该元素原子核外有5个电子层
C.该元素原子最外层共有3个电子
D.该元素原子M能层共有8个电子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）

A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

参考答案：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，
A、Z、N两种元素的离子分别为Al3+、Cl-，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜Cl-，故A错误；
B、非金属性O＞Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性H2O＞HCl，故B错误；
C、由X与M两种元素组成的化合物是SiO2，能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故C错误；
D、氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成平衡是钠，能与盐酸反应生成氯化铝，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般