高考化学必考知识点《化学基本概念》高频试题预测（2017年最新版）(十) 2017-08-08 04:07:26 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A．Fe→FeCl2 B．CuO→Cu C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4 参考答案：A 本题解析：氧化剂在反应中得到电子，元素的化合价降低。还原剂在反应中失去电子，元素的化合价升高，所以如果变化中，需加入适当的氧化剂才能完成，这就说明选项中的微粒是还原剂，有关元素的化合价是升高的。A中铁的化合价升高，需要加入氧化剂。B中铜元素的化合价降低，需要加入还原剂。C中N元素的化合价降低，需要加入还原剂。D中元素的化合价不变，不需要加入氧化剂或还原剂，答案选A。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 点评：该题是常识性知识的考查，也是高考中的常见考点。主要是考查学生灵活运用氧化还原反应的有关知识解决实际问题的能力。该题还需要注意的是能够自身发生氧化还原反应的物质，应该具体问题、具体分析。 本题难度：一般 2、选择题  已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl="=" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O      关于该反应的说法中正确的组合是      ①氧化剂是K2Cr2O7　                ②还原性：Cl－>Cr3+　 ③每生成1mol Cl2，电子转移为6mol　 ④CrCl3是氧化产物　 A．①② B．①②④ C．①③④ D．①③

参考答案：A

本题解析：①Cr元素化合价由+6价降低为+3价，所以K2Cr2O7为氧化剂，正确；②HCl为还原剂，Cr3+为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：Cl－>Cr3+，正确；③根据化合价的变化，每生成1mol Cl2，电子转移为2mol，错误；④CrCl3是还原产物，错误，故A项正确。
考点：本题考查氧化还原反应原理。

本题难度：一般

3、选择题  向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是
A.水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1
B.溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
C.溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
D.溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

参考答案：D

本题解析：考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的应用．
分析：测得溶液的pH=4，说明溶液呈酸性，溶液中HSO3-离子的电离程度大于水解程度，结合弱电解质的电离和盐类的水解原理以及溶液中的电荷守恒、质子守恒、物料守恒解答该题．
解：A．测得溶液的pH=4，说明HSO3-电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol?L-1，水电离出的H+的浓度等于mol?L-1=1.0×10-10mol?L-1，故A错误；
B．根据物料守恒可知，Na元素的物质的量与S元素的物质的量相等，则存在c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3），故B错误；
C．根据电荷守恒，溶液中存在c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），根据无聊守恒，溶液中存在c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3），二者联式可得：c（H+）+c（H2SO3）-c（SO32-）=c（OH-），故C错误；
D．溶液的pH=4，说明溶液呈酸性，溶液中HSO3-离子的电离程度大于水解程度，则c（SO32-）＞c（H2SO3），一般来说，弱电解质的电离程度都较小，应有c（HSO3-）＞c（SO32-），则c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），故D正确．
故选D．

本题难度：一般

4、选择题  25℃时，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是
A.在0.1mol/LBA溶液中，c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-)
B.若将0.1mol/LBOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶液的pH=9
C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A-)＞c(B+)
D.若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c(B+)＞c(A-)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)

参考答案：D

本题解析：试题分析：根据pH可以确定，HA为强酸，而BOH为弱碱；A、根据电荷守恒有c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，物料守恒有c(B-)+c(BOH)=c(A-)，二者相减得到c(H+)=c(BOH)+c(OH-)（质子守恒），错误；B、因为BOH为弱碱，在稀释过程中，电离程度增大，故pH＞9，错误；C、pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(A-)=c(B+)，错误。D、混合后为等浓度BA和BOH共存的溶液，一般电离大于水解，故正确。
考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类水解，三大守恒的应用等相关关系。

本题难度：困难

5、选择题  已知下列反应：
(1)2A3++2B-====2A2++B2
(2)C2+2B-====2C-+B2
(3)2A2++C2====2A3++2C-
下列有关物质氧化性、还原性强弱的判断，正确的是
A.氧化性：B2>C2>A3+
B.还原性：A2+>C->B-
C.氧化性：C2>A3+>B2
D.还原性：C->A2+>B-

参考答案：C

本题解析：(排除法)(1)
氧化性：A3+>B2，A选项被排除。还原性：B->A2+，B、D选项都被排除。由此已知答案，(2)、(3)可不分析。

本题难度：简单

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