1、选择题  下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是
A.甲苯
B.丙烯
C.氯乙烯
D.乙醇

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中    引起的（填微粒的化学
式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中       引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：           
60;                                        。
假设2方案：                                                        。
（2）根据高中所学的知识判断，你认为       （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行？      （填“可行”或“不可行”），理由是                                          。
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为              。

参考答案：（1）【提出假设】Br2     Fe3+
【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色
假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
（2）假设2  不可行  因为Br2和Fe3+都能把I－氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论 
（3）2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl?

本题解析：（1）由于稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，溶液呈黄色的原因可能是稀溴水的颜色，也可能是氯化铁溶液呈现的黄色，所以可提出两种假设；对于假设1，可以使用四氯化碳进行检验，若是存在溴单质，静置后下层呈橙红色，对于假设2，可以采用SCN?检验铁离子的方法检验，向溶液中加入硫氰化钾溶液，若是变成血红色，说明存在铁离子。
（2）因为Br2的氧化性大于Fe3+，所以Br2可把Fe2+氧化为Fe3+，故假设2正确；因为Br2和Fe3+的氧化性都大于I2，都能把I?氧化为I2，使淀粉变蓝，无法得出结论。
（3）由于氯气是足量的，溴化亚铁中的溴离子和亚铁离子都会被氯气氧化，反应的离子方程式是：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。
考点：本题考查实验方案的设计和分析、离子方程式的书写。

本题难度：困难

3、选择题  下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；DH ＝－483.6 kJ/ mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B.已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；DH ＞0　则金刚石比石墨的键能大
C.已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；DH ＝－57. 4 kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D.已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；DH1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；DH2，则DH1＞DH2

参考答案：C

本题解析：A：由题意知H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；DH ＝－241.8 kJ/ mol，其中水为气态，不是稳定的氧化物，所以氢气的燃烧热并不为241.8 kJ/mol
B：通过C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；DH ＞0只能表明石墨的能量较低，但二者的键能高低并不能比较
C：描述正确。
D：前式是碳的完全燃烧，后式是碳的不完全燃烧，故前者的反应热绝对值大于后者，但考虑到正负值可知DH1<DH2

本题难度：简单

4、填空题  （10分）
(1)根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

①其中属于阴离子的是       　　，属于金属元素的是       　　　。(填编号)
②试写出A、C、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式：              。
（2）已知氢元素有、、三种核素，氧元素也有、、三种核素，则它们所形成的水分子共有            种。
（3）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

①在该反应中，氧化剂是            ，还原剂是           　　。
②当有0.20 mol电子发生转移时，生成氯气的体积为             L(标准状况)

参考答案：（10分）(1)回答问题：
①   B      ，    D   ，(填编号) (每空１分)
②电离方程式： Na2SO4=2Na++SO42-_ 或Na2SO3_=2Na++SO32-  (2分)
（2）18 种。(2分)
（3）①  KMnO4 ，      HCl  。(每空１分)
②  2.24 L(标准状况) (2分)

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积?②碱的浓度和体积?③比热容?④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量?⑥反应前后溶液温度变化?⑦操作所需的时间
A.①②③⑥
B.①③④⑥
C.③④⑤⑥
D.全部

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据反应热的计算公式△H＝Q＝－cm△T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T，所以③④⑤⑥正确，答案选C。
考点：考查中和热测定的实验探究

本题难度：一般