参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同
B．常温下，等物质的量浓度的（NH4）2CO3和Na2CO3溶液，前者的c（HCO3-）小
C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

参考答案：A、氯化氢是强电解质，氢离子浓度等于盐酸的浓度，醋酸是弱电解质，醋酸浓度远大于氢离子浓度，pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸浓度，所以分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸消耗的NaOH物质的量多，故A错误；
B、（NH4）2CO3溶液，铵根离子是弱碱离子，促进碳酸根离子水解，（NH4）2CO3溶液中碳酸根水解程度比Na2CO3溶液中水解程度大，所以（NH4）2CO3溶液中c（HCO3-）大，故B错误；
C、溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（本质是HCO3-+H+→H2CO3），即每生成一个H2CO3消耗1个H+；
溶液中存在电离平衡：HCO3-?CO32-+H+，即每生成一个CO32-生成1个H+；H2O?H++OH-，即每生成一个OH-同时生成1个H+．
所以，溶液中c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）-c（H2CO3），即c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3），故C正确；
D、等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，溶液酸碱性情况取决于电离与水解的相对大小，无法确定溶液酸碱性，所以也无法比较各微粒物质的量浓度的大小，故D错误．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．纯水几乎不导电，所以水是非电解质
B．等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH消耗的盐酸溶液体积大
C．区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电
D．离子化合物都是强电解质

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在1mol/L的下列物质的溶液中，水的电离程度最大的是（　　）
A．Na2CO3
B．NaHCO3
C．NaCl
D．NaHSO4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般