1、选择题  下列有关摩尔的叙述正确的是
A.表示物质数量的单位
B.用巨大数量的微粒集体表示物质的量的单位
C.表示物质的质量单位
D.既表示物质的质量，又表示物质微粒的数量单位

2、填空题  锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；
② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；
③ SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5 mol/L）。
（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

3、选择题  下列实验中，所采取的分离方法不正确的是

4、选择题  下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A．除去BaSO4中的少量BaCO3：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
C．除去N2中的少量O2：通过灼热的碳粉，收集气体
D．除去碘水中的碘，加入乙醇萃取后过滤

5、选择题  下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是
[? ]
A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B．用重结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和甲醇的混合物
D．用萃取和分液的方法分离碘和水的混合物