1、选择题  下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A.Al → AlO2-
B.Fe→Fe3+
C.CO2→C
D.SiO2→H2SiO3

参考答案：D

本题解析：试题分析：A．Al → AlO2-?可通过铝与氢氧化钠溶液反应完成。
B． Fe→Fe3+?可通过铁与氯气反应完成。
C．CO2→C?可通过二氧化碳与碳在高温下反应完成。
D． SiO2→H2SiO3?不能由二氧化硅与水反应得到。故选D.
考点：物质的性质。
点评：熟悉物质化学性质。

本题难度：简单

2、选择题  下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：A．离子之间能结合生成沉淀不能大量共存；
B．离子之间结合生成沉淀、弱电解质不能共存；
C．离子之间不能结合生成水和气体；
D．该组离子之间不反应．
解答：A．因Fe3+、OH-结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．滴加酚酞显红色的溶液显碱性，因NH4+、Cu2+都能与碱反应，则不能共存，故B错误；
C．pH=1的溶液显酸性，氢离子能分别与OH-、CO32-反应，则不能共存，故C错误；
D．有CO32-存在的无色透明溶液中该组离子之间不反应，则能共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确信息中的隐含条件及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  如图为反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示
A.Fe，S
B.Cu，S
C.Fe，O
D.Fe，Cu

参考答案：D

本题解析：分析：化合价升高元素是失去电子，化合价降低元素在反应中得到电子，氧化还原反应中得失电子数相等．
解答：反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中铁元素化合价升高，失电子，铜元素化合价降低，得到电子，
由图可知，甲失去电子，乙得到电子，
所以甲代表铁元素，乙代表铜元素．
故选D．
点评：本题考出学生化合价的升降和电子得失之间的关系，是对教材知识的考查，较简单．

本题难度：简单

4、选择题  将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
A.KCl溶液
B.Ca(HCO3)2溶液
C.氯水
D.NaOH溶液

参考答案：D

本题解析：CO2气体通入CaCl2溶液不能发生任何化学反应，但是加入NaOH溶液后溶液呈碱性，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ，进而可生成CaCO3沉淀。

本题难度：困难

5、选择题  将足量的铜与一定体积?10mol?L-1的浓硝酸充分反应，得到Cu（NO3）2溶液和NO2、NO混合气体，将集满混合气体的容器倒扣在水中，通入2.24L?O2（标准状况）后，所有气体完全被水吸收生成硝酸．发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3．若向所得Cu（NO3）2溶液中加入5mol?L-1NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A.40?mL
B.60?mL
C.80?mL
D.100?mL

参考答案：C

本题解析：分析：整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO3）2，再根据 Cu（NO3）2与NaOH 反应的关系，求出NaOH的物质的量，进而计算NaOH溶液的体积．
解答：完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，
根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，即n（Cu）×2=mol×4，
解得n（Cu）=0.2mol，所以Cu（NO3）2 =0.2mol，则：
?Cu2+～2OH-
? ?1? ?2
?0.2mol? n（OH-）
所以n（OH-）=0.2mol×2=0.4mol
需要NaOH溶液的体积为=0.08L=80mL，
故选C．
点评：本题考查混合物计算、氧化还原反应计算等，难度较大，利用常规方无法解答，是守恒思想在混合计算典型利用，判断金属失去的电子等于氧气获得的电子是关键．

本题难度：简单