1、实验题  （1）写出实验室制氨气的化学方程式：_____________________________________________。　　
（2）在下图方框内画出氨气的收集装置（夹持装置可略去）

参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）“略”

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  实验室可用干燥纯净的氨还原氧化铜来制取氮气．根据下列装置图（部分夹持装置略去）回答有关问题：

（1）装置B中盛放的药品是______．
（2）写出装置A中反应的化学方程式______．
（3）写出装置C中反应的化学方程式______，该反应中的氧化剂是______．
（4）收集到的氮气中除了含有少量水蒸气外，还可能含有另外一种气体，确定是否含有该气体的实验方法是______，实验室收集氮气的方法是______．

参考答案：（1）制备的氨气中含有水蒸气，氨气是碱性气体，选择固体干燥剂碱石灰除去水蒸气；
故答案为：碱石灰；
（2）实验室利用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl△.CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl△.CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）氨气被氧化铜氧化为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO△.3Cu+N2↑+3H2O；
故答案为：2NH3+3CuO△.3Cu+N2↑+3H2O；
（4）收集到的氮气中除了含有少量水蒸气外，还可能含有另外一种气体氨气，确定是否含有该气体的实验方法是利用湿润的石蕊试纸变蓝检验存在，用湿润的红色石蕊试纸靠近玻璃管口，若试纸变蓝色，证明含有该气体，氮气是难溶于水的比空气略轻的气体，选择排水集气方法收集；
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近玻璃管口，若试纸变蓝色，证明含有该气体，排水集气法

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  下图是实验室制取并检验乙烯性质的装置图，I试管装有溴水，II试管装有酸性高锰酸钾溶液。

（1）写出生成烯的化学方程式____________________；
（2）浓硫酸的作用是____________；
（3）I试管中的现象有____________， 反应的化学方程式为____________；II试管中发生的反应属于
__________反应（填反应类型）；
（4）实验的最后阶段，反应混合物的液体会变黑色，并有气体杂质生成，要除去这些杂质，应在洗气瓶中装入_________溶液； 若无此装置，I试管中还可能发生另外一个反应，该反应的离子方程式为________________________。
（5）验纯后，在导管末端点燃生成的气体，所观察到的现象是____________， 反应的化学方程式是________________________。

参考答案：（1）（2）催化剂、脱水剂
（3）溴水褪色，试管底部有少量油状物；；氧化
（4）NaOH；SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
（5）火焰明亮，并伴有黑烟；

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  如1所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．

（1）若烧瓶中盛装N了hlh，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
①烧瓶内除h能产生lh外，还能产生大量NH3．能产生大量NH3的原因是：
了．N了hlh与水反应，使溶剂减少，降低NH3的溶解量，使氨气逸出；
b．N了hlh与水反应，放热，使氨气逸出；
c．______；
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：了→______→______→______．
（h）若烧瓶中盛装X?g?Zn片，分液漏斗中盛装稀HhSl4，则：
①当制备Hh、验证Hh还原性并检验Hh的氧化产物，仪器连接顺序了→C→B→B→D时，两次使用B装置，第一个B装置中反应的化学方程式为______、第0个B装置中所盛的药品是______；D装置的作用是______．
②上述实验中如果使用的是纯锌，反应速度往往较慢，为h加快Hh产生的速率可采取的方法有______
了、将烧瓶放入热水中．b、将稀HhSl4改为浓HhSl4．c、在稀HhSl4溶液中滴入少量CuSl4．d、在稀HhSl4中加入少量固体N了Cl．
③若锌片不纯（杂质不与稀HhSl4反应），稀HhSl4及B装置中固体足量，反应后测得第一个B装置质量的变化Y?g，则锌片纯度为______．

参考答案：（1）①过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以氢氧化钠溶液含有大量的氢氧根离子，氨水能电离出氢氧根离子，所以过氧化钠与水反应生成的氢氧根离子使溶液中的氢氧根离子的浓度增大，抑制氨水的电离，有利于氨气的逸出，
故答案为：Na2O2与水反应生成O3-，3（O3-）增大，抑制N33?32O的电离，有利于N33的逸出；
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，产生的氨气中含有水蒸气，所以需要干燥装置，则，应选择装置D；氨气和氧气的反应需要反应装置，需要装置B；反应后的气体不能直接排空，需要尾气处理装置，以含有氮的氧化物，则用碱液来处理尾气，则选择装置E，所以装置连接顺序为D→B→E，
故答案为：D→B→E；
（2）当制备32、验证32还原性并检验32的氧化产物，需要的装置有制备32装置、验证32还原性装置、检验32的氧化产物装置和防止干扰装置，用氧化铜验证氢气的还原性，用无水硫酸铜验证氢气的氧化产物，用干燥管防止空气成分的干扰．
①氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以氢气和氧化铜的反应方程式为32+3uO&nb上p;&nb上p;△&nb上p;&nb上p;.&nb上p;&nb上p;32O+3u；水能使无水硫酸铜变蓝色，所以可用无水硫酸铜检验32的氧化产物；空气有水蒸气，水蒸气的存在干扰32氧化产物的检验，所以D装置的作用是防止空气中的水进入装置，干扰32氧化产物的检验，
故答案为：32+3uO&nb上p;&nb上p;△&nb上p;&nb上p;.&nb上p;&nb上p;32O+3u；无水3u上O4；防止空气中的水进入装置，干扰32氧化产物的检验；
②a、温度越高，反应速率越大，所以将烧瓶放入热水中能加快反应速率，故正确；
b、浓硫酸和锌反应不生成氢气，所以将稀32上O4改为浓32上O4不能加快生成氢气的反应速率，故错误；
3、在稀32上O4溶液中滴入少量3u上O4，锌能置换出铜，锌、铜和稀硫酸组成原电池，所以能加快反应速率，故正确；
d、在稀32上O4中加入少量固体Na39，加少量固体氯化钠，硫酸浓度不变，反应速率不变，故错误；
故选a、3；
③第一个B装置质量的变化是Yg，减少的质量为氧元素的质量．
32+3uO&nb上p;&nb上p;△&nb上p;&nb上p;.&nb上p;&nb上p;32O+3u&nb上p;&nb上p;&nb上p;质量减少&nb上p;
2g&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p; 16g
Y8g&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;Yg
Zn+32上O4=Zn上O4+32↑
6三g&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;2g&nb上p;
6三Y16g&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;Y8g&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;
则锌片纯度为=6三Y16gXg=6三Y16X，
故答案为：6三Y16X．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同
[? ]
A．加热高锰酸钾制O2
B．石灰石和稀盐酸反应制CO2
C．MnO2催化过氧化氢溶液分解制O2
D．MnO2与浓HCl加热制取氯气

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单