1、选择题  30mL0.05mol/LNa2SO3溶液恰好与50mL0.02mol/LKXO4溶液完全反应转化为Na2SO4．则X元素在产物中的化合价是
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5

参考答案：C

本题解析：分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KXO4中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．
解答：令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
30×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=50×10-3L×0.02mol/L×（7-a）
解得a=+4
故选：C．
点评：考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用．

本题难度：一般

2、选择题  下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.浓硝酸
D.硅酸

参考答案：B

本题解析：考查常见酸的性质。浓硫酸具有吸水性，所以敞口放置或暴露于空气中，质量会增加。浓盐酸具有挥发性，质量减少。浓硝酸易挥发、易分解，质量减少。硅酸是固体，易脱水，质量减少。所以答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列反应能以离子方程式OH-+H+=H2O表示的是
A.氢氧化钾和醋酸
B.氢氧化镁和盐酸
C.氢氧化钡和稀硫酸
D.氢氧化钠和稀硫酸

参考答案：D

本题解析：分析：稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的反应，可用离子反应OH-+H+=H2O表示．
解答：A、氢氧化钾和醋酸的离子反应为OH-+HAc=H2O+Ac-，故A不选；
B、氢氧化镁和盐酸反应的离子反应为Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故B不选；
C、氢氧化钡和稀硫酸反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C不选；
D、氢氧化钠和稀硫酸反应的离子反应为OH-+H+=H2O，故D选；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，明确常见的物质的溶解性、弱电解质在离子反应中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大．

本题难度：简单

4、选择题  将铝粉与某铁的氧化物FeO?2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为7.84L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为
A.5.6L
B.7.84L
C.11.2L
D.15.68L

参考答案：A

本题解析：分析：分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，只有铝与氢氧化钠发生反应生成氢气，7.84L为氢气体积，根据氢气的体积计算出铝的物质的量．另一份在高温下恰好反应完全，实质为铝置换出铁，铁的氧化物FeO?2Fe2O3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，利用氧原子守恒，根据铝的物质的量，计算出氧原子的物质的量，再结合氧化物FeO?2Fe2O3的化学式计算出其物质的量，再根据铁原子守恒，可知生成的铁的物质的量．根据铁的物质的量计算铁与盐酸反应生成的氢气体积．
解答：一份直接放入足量的烧碱溶液中，铝与氢氧化钠发生反应生成氢气7.84L，
氢气的物质的量为=0.35mol．
铁的氧化物FeO?2Fe2O3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，
所以根据关系式3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O3
?3?2? 3
? ?0.35mol? mol?0.35mol
由于氧化物为FeO?2Fe2O3，根据氧原子守恒，所以氧化物FeO?2Fe2O3的为=0.05mol．
根据铁原子守恒，可知另一份生成的铁的物质的量为0.05mol×5=0.25mol．
根据Fe～H2可知，0.25molFe可生成氢气0.25mol，所以另一份生成的氢气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L．
故选A．
点评：本题考查混合物的计算、铝的性质，题目难度较大，关键清楚反应过程．本解法在反应的基础上利用原子守恒，简化计算步骤，注意守恒思想的灵活运用．

本题难度：困难

5、选择题  光纤的主要成分是
A.纯硅
B.铜
C.玻璃
D.二氧化硅

参考答案：D

本题解析：试题分析：光纤的主要成分是二氧化硅，答案选D。
考点：考查二氧化硅的用途
点评：该题是常识性知识的考查，试题基础性强，难度不大。该题的关键是学生要熟练记住常见物质的性质和用途。

本题难度：困难