1、实验题  如图所示A~H为实验室常见的仪器、装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答下列问题

（1）A仪器的名称是_____________，常用于_____________。
（2）用图中所示仪器设计一套制取一瓶干燥、纯净氨气的实验装置，仪器的连接顺序是（用管口字母符号表示）：j接__________________________。
为了研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验（装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸）。
（3）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是_________________________________

（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为________________________。
（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化“这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在__________之间（选填装置序号）还需添加一个洗气瓶，该装置的作用是__________________________。

2、填空题  某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：
（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式__________________________；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为，在该反应中____________做氧化剂；若消耗了有_______________mol电子发生了转移；
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是_______________________________________________；
（4）如果D装置的温度是400℃~500℃，在常压下生成，可放出的热量，请写出该反应的热化学方程式________________________________________；并回答在工业中不采取加压措施的原因_?____________________________。

3、选择题  将过量的氯气通入30mL浓度为10．0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0．15 mol
B．当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1:4时，溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1
C．溶液中n(Na＋):n(Cl－)可能为7:3
D．若Cl2与NaOH的反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．35

4、选择题  某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
A．21：5
B．11：3
C．3：1
D．4：1

5、实验题  （8分）以下是实验室制取氯气的装置，在图中饱和食盐水的作用是_____________，
浓硫酸的作用是____________________，F中盛放的溶液是__________________________，
起的作用是_____________________________。