参考答案：该反应为正方向体积增加且吸热．
A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；
B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故B错误；
C、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变，故C错误；
D、因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：

参考答案：B

本题解析：由反应可知、，故K3 ＝K1 × K2，故A项错误；由盖斯定律可知△H3＝△H1 +△H2，故B项正确；催化剂只能降低反应活化能，是活化分子百分率增多，反应速率加快，但不会影响反应热，故C项错误；化学平衡常数只与温度有关，增大压强反应温度不变，故各反应的平衡常数不变，故D项错误；本题选B。
考点：化学平衡及能量变化。

本题难度：困难

3、选择题  已知可逆反应: A + 2B  3M + N ；△H<0，其中A.B.M.N均为气态, 在一定条件下达到平衡后, A 在反应混合物中的百分含量为 a% , 若要通过改变条件使 a% 改变为 2a%, 那么下列各项可以改变的条件中应选择的是：                                            
A．增大容器体积                    B．增大反应容器中的压强
C．降温反应的温度                   D．使用适当的催化剂

参考答案：B

本题解析：根据方程式可知，该反应是体积增大的、放热的可逆反应，所以要通过改变条件使 a% 改变为 2a%，则应该使平衡向逆反应方向移动，所以选项B正确。AC中平衡向正反应方向移动，D中平衡不移动，答案选B。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生灵活运用勒夏特列原理解决实际问题能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：困难

4、选择题  下列关于化学反应限度的叙述错误的是（　　）
A．不同的化学反应，限度可能不同
B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度
C．可以通过改变某反应物的量来改变反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正，逆反应速率便停止

参考答案：A、可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，不同的化学反应，限度可能不同，故A正确；
B、一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件温度改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，以通过改变温度来控制化学反应的限度，故B正确；
C、一个可逆反应达到化学平衡状态后，当某反应物的量改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，可以通过改变某反应物的量来改变反应的限度，故C正确；
D、当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应仍在进行，速率不为零，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （10分）某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。

（1）写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个)：
                                                                  。
（2）物质X的化学式为________。“碱溶”时反应的离子方程式为_____________________________。
（3）已知Fe3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是                                ，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3
（4）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                                                            。

参考答案：(10分)
（1）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O  【 或Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 】
（2）CO2　    Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
（3）加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH)3后
（4）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡AlCl3·6H2O(s)Al3＋(aq)＋3Cl—(aq)＋6H2O(l)，通入
HCl气体使溶液中的c(Cl－)增大，平衡向析出固体的方向移动，从而析出AlCl3·6H2O晶体。

本题解析：（1）盐酸可与氧化铝或氧化铁反应，离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O  或Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ；
（2）氯化铝和氯化铁水解都生成盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，所以物质X是二氧化碳，水解产生的氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）根据已知可得，铁离子完全沉淀而铝离子不能沉淀的3.2<pH<4.1，所以若只用CaCO3一种试剂，应先加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH)3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3
（4）AlCl3饱和溶液中存在平衡AlCl3·6H2O(s)Al3＋(aq)＋3Cl—(aq)＋6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中的c(Cl－)增大，抑制氯化铝的溶解，平衡向析出固体的方向移动，从而析出AlCl3·6H2O晶体。
考点：考查溶解平衡原理、物质间的反应、除杂，对工艺流程的分析

本题难度：困难