1、填空题  二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g) +3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=- 246.4 kJ/mol 它可以分为两步，反应分别如下：①4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-205.1 kJ/mol；
②CO(g) +H2O(g)=CO2(g) +H2(g) △H2=____________
(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的 是____（填字母代号）。
a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增加H2的浓度 e．增加CO的浓度
(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：
①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）_____ （填“>”、“<”或“=”）v（逆）。
②平衡时n(CH3OCH3)=_________，平衡时CO的转化率=_________。

参考答案：(1)-41.3 kJ/mol
(2)cd
(3)①>；②1.75mol；75%

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应mA(s)＋ nB(g)eC(g)＋fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．达到平衡后，增加A的质量，化学平衡向不移动    
C．化学方程式中，n>e＋f
D．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

参考答案：BD

本题解析：A、催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的体积分数将不变，A错误；B、A为固体，加入A，化学反应速率以及平衡都不发生改变，B正确；C、由②可以看出增大压强，C的百分含量降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有n＜e+f，C错误；D、由图①可知，温度升高C的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，D正确；答案选BD。
考点：考查化学平衡图象问题。

本题难度：一般

3、选择题  在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ? ）

A．p3＞p4，y轴表示A的转化率
B．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度
C．p3＜p4，y轴表示B的质量分数
D．p3＜p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列现象不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．合成氨工作中采用较高的压强
B．硫酸工业生产中，O2与SO2物质的量的比值大于1﹕2
C．将盛有NO2与N2O4混合气体的玻璃球放入热水中，气体颜色加深
D．高温下食品易变质

参考答案：A．合成氨工业：N2+3H2?2NH3 △H＜0，正反应是气体体积减小反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故采用较高的压强有利于氨的合成，能用平衡移动原理解释，故A不选；
B．硫酸工业中O2+2SO2?2SO2，增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于提高二氧化硫的利用率，能用平衡移动原理解释，故B不选；
C．存在平衡2NO2?N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故C不选；
D．高温下反应速率加快，食品易变质，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中错误的是
[? ]
A．m+n＞p
B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率降低
D．C的体积分数增加

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单