1、实验题  某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：

（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。
（2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是_______________。
（3）推测B中可以观察到的主要现象是________；C装置的作用是________。
（4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是________；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：______________________。
（5）已知：亚硝酸是弱酸，不稳定，室温下存在反应3HNO2=HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2＋且无气体生成。
①写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：_________________；
②E装置中试剂X可以是________。
A．稀硫酸
B．酸性高锰酸钾溶液
C．稀硝酸
D．水

参考答案：（1）检查装置的气密性
（2）C＋4HNO3(浓) CO2＋4NO2↑＋2H2O
（3）铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡　除去NO中混有的CO2
（4）NaOH　用装有碱石灰的干燥管代替C装置
（5）①将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠(或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠)　②B

本题解析：（3）根据装置图可知，A中产生的NO2在B中与水反应生成HNO3和NO，其中HNO3与铜反应，故铜片溶解，溶液变蓝，产生气泡；由于A中还产生了CO2，故在通入D之前应先用氢氧化钠溶液将其除去。（4）由于NO通过氢氧化钠溶液进入D装置时会带入水蒸气，根据原子守恒可知，生成的固体物质应该还有NaOH；若要避免生成NaOH，应该除去水蒸气。（5）根据所给信息可知，若检验亚硝酸钠，可以将其在酸性溶液中分解；也可以将其与酸性高锰酸钾溶液反应。
点拨：本题考查NO及其他含氮化合物的性质，考查考生灵活解决问题的能力。难度中等。

本题难度：一般

2、实验题  亚硝酸钠（NaNO2）暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O?②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：-152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：A、C、?、?、?。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是?。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是?。
②装置E的作用是?。
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为?。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是?。
（5）通过上述实骏探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是?。

参考答案：（1）E、D、B（2）防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验造成干扰
（3）①D中通入氧气后，出现红棕色气体?②冷凝，使NO2完全液化
（44NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清
（5）2NaNO2+H2SO4 NO↑+NO2↑+Na2SO4+H2O。

本题解析：（1）在A装置中可能发生的反应有：2NaNO2+H2SO4(浓) ?Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO↑+NO2↑+H2O。由于气体液化的温度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以NO2首先液化，要先用E检验,然后用D装置根据2NO+O2= 2NO2无色气体变为红棕色来验证NO的存在。NO、NO2都是大气污染物，最后要进行尾气处理，用B装置的NaOH溶液来吸收。为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序是 A、C、E、D、B。（2）反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，排除装置中的空气，是为了防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验造成干扰。
（3）①D中气体是无色的，当通入氧气后，出现红棕色气体。②装置E的作用是冷凝，使NO2完全液化
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为4NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3如果没有装置C，产生的气体中含有的水蒸气，就会与NO2发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO。产生了NO，造成对NO的来源认识不清。影响判断结果的正确性。（5）通过上述实骏探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4(浓) ?Na2SO4+2HNO2，2HNO2 NO↑+ NO2↑ +H2O。叠加得到总方程式为：2NaNO2+H2SO4 NO↑+NO2+Na2SO4+H2O

本题难度：困难

3、实验题  某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。
材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：
2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O
材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，如Cu2O（红色）会生成Cu2+和Cu：
Cu2O + 2H+ ="=" Cu2+ + Cu +H2O

请回答下列问题：
(1)为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是?；
(2)当观察到?（填现象），即表明A中的反应已经完成；
(3)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有?；
(4)可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是?；
(5)请写出A中生成Cu2O的化学方程式?；
(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是?
?。

参考答案：1）无水硫酸铜?
（2）A中的黑色固体完全变成红色；（各2分）
（3）烧杯?量筒?玻璃棒 （3分）?
（4）加入硫酸溶液后溶液呈蓝色?（3分）
（5）2NH3+6CuO3Cu2O?+N2+3H2O（3分）
（6）称量反应前后装置A中固体的质量（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列说法中正确的是?（?）
A．用铁与稀硝酸反应来制备氢气
B．SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后退色
C．NO2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂
D．钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠

参考答案：C

本题解析：硝酸属于氧化性酸，与金属反应不会生成氢气，A不正确。SO2能漂白某些有色物质，但不能漂白酸碱指示剂，因此SO2能使湿润的蓝色石蕊试变红，但不会退色，B不正确。NO2溶于水的方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，在反应中3mol NO2中又2mol作还原剂，其N元素的化合价由＋4价升高到＋5价；另外1mol作氧化剂，其N元素的化合价由＋4价降低到＋2价，因此NO2既是氧化剂又是还原剂，C正确。钠在氧气中燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，D不正确。

本题难度：简单

5、选择题  将下列固体混合物溶于足量蒸馏水中，既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应的是（　　）?
A．NaNO3、NaHSO4、CH3COONa?
B．MgSO4、AlCl3、NaAlO2?
C．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HSO4?
D．Na2SO3、Na2SO4、BaCl2

参考答案：C?

本题解析：
既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应：?
Ba2++SOBaSO4↓　3Fe2++4H++NO3Fe3++2H2O+NO

本题难度：简单