1、选择题  已知100℃时，0.01mol·L-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H+)＝10-10 mol·L-1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH=5 V2 L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，则 V1∶V2＝
A.2∶9
B.1∶9
C.1∶1
D.1∶2

参考答案：A

本题解析：0.01mol·L-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H+)＝10－10 mol·L-1，说明溶液中OH－的浓度也是10-10 mol·L-1，氢离子浓度是0.01mol/L，所以该温度下水的离子积常数为1×10－12。所得溶液pH=7，说明溶液显碱性，即碱是过量的，所以有，解得V1∶V2＝2∶9，答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A.常温下pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7
B.0.lmol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C.0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A—)+c(Cl—)
D.pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H+)相等

参考答案：A

本题解析：试题分析：A、混合后醋酸过量，溶液呈酸性，正确；B、物料守恒为c(Na+)＝2[c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(CO32-)]，错误；C、混合后为NaHA溶液，呈碱性，说明水解大于电离，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)＝c(A—)+c(Cl—)+c(HA-)，错误；D、前者为抑制水的电离，后者促进水的电离，故电离的不等，错误。
考点：考查电解质溶液，涉及弱电解的电离、盐类水解、水的电离及三大守恒的应用。

本题难度：简单

3、选择题  切取一小块钠放在玻璃片上至足够长的时间，整个过程观察到的现象描述正确的是．
A.银白色→灰白色→液滴→白色晶体→白色粉末
B.银白色→暗白色→液滴→白色晶体→白色粉末
C.银白色→暗白色→白色晶体→白色粉末
D.银白色→灰白色→白色晶体→白色粉末

参考答案：B

本题解析：钠氧化成Na2O而变暗，Na2O又变为NaOH而潮解．NaOH溶液又变为Na2CO3·10H2O白色晶体，最后风化成无水Na2CO3白色粉末．

本题难度：一般

4、选择题  二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是
A.氯化钙溶液
B.石灰水
C.饱和碳酸钠溶液
D.硅酸钠溶液

参考答案：A

本题解析：此类题主要从反应条件、原理去分析反应①是在水溶液中进行的复分解反应，反应②是固体与固体之间的反应(非水条件)；①是常温下的反应，②是高温条件下的反应．两个反应的条件不同，实质上没有可比性，因为它们的反应原理、反应条件与本质均不同．

本题难度：简单

5、选择题  将13.4g KCl和KBr的混合物，溶于水配成溶液，通入过量的Cl2充分反应后，蒸干溶液并灼烧，得到固体物质11.75g，则配制的溶液中K+、Cl-、Br-的个数比为
A.1∶2∶3
B.1∶3∶2
C.2∶3∶1
D.3∶2∶1

参考答案：D

本题解析：此题作为选择题，可根据离子电荷守恒来巧解，即K+的个数一定等于C-与Br-的个数之和，根据离子个数比，只有3∶2∶1符合实际．

本题难度：一般