1、选择题  用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是
A.c(CH3COOH)
B.c(H+)
C.c(OH－)
D.c(CH3COO－)

参考答案：C

本题解析：试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。稀释促进电离，所以氢离子的物质的量是增加的，但氢离子难度是降低的，所以c(OH－)是增大的，其余选项都是降低的，答案选C。
考查弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响
点评：电离平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特列原理，据此可以进行有关的判断。其次还需要注意物质的量的变化和浓度的变化不一定都是一致的，需要灵活运用。

本题难度：困难

2、选择题  将少量金属钠投入到CuCl2溶液中，主要反应产物是
A.Cu和NaCl
B.H2和NaOH
C.H2、NaCl、Cu(OH)2
D.H2、NaCl、NaOH

参考答案：C

本题解析：金属钠投入到CuCl2溶液中，金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故主要反应产物是H2、NaCl、Cu(OH)2，答案为C．

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中若加入NH4SCN溶液出现血红色，则该溶液中有可能大量存在的离子组是
A.Mg2+、Cl-、SO42-、Fe2+
B.Na+、K+、S2-、Cl-
C.K+、Ba2+、SCN-、NO3-
D.A1O2-、Na+、NH4+、SO42-

参考答案：A

本题解析：分析：某溶液中若加入NH4SCN溶液出现血红色，则溶液中存在大量的Fe3+，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能结合生成络离子，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：某溶液中若加入NH4SCN溶液出现血红色，则溶液中存在大量的Fe3+，
A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．因Fe3+、S2-相互促进水解，则不能大量共存，故B错误；
C．因Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故C错误；
D．因Fe3+、A1O2-相互促进水解，则不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子共存，明确信息确定溶液中存在铁离子是解答的关键，熟悉复分解反应及水解反应即可解答，题目难度不大．

本题难度：简单

4、选择题  下列各组离子在无色溶液中能同时大量存在的是
A.K+、Al3+、OH-、SO42-
B.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-
C.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
D.K+、Na+、CO32-、Cl-

参考答案：D

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．
解答：A．因Al3+、OH-能结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能共存，但Fe3+在水溶液中为黄色，Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；
C．因Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因该组离子之间不反应，则能够共存，且均为无色离子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子的颜色即可解答，难度不大．

本题难度：简单

5、选择题  在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则需NaOH溶液的体积(　　)
A.大于20 mL
B.小于20 mL
C.等于20 mL
D.等于5 mL

参考答案：A

本题解析：试题分析：因为盐酸液面恰好在5 mL的刻度处时，放出全部液体的体积要大于20 mL。因为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，所以消耗NaOH溶液的体积大于20 mL，即答案选A。
考点：考查滴定管构造
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大。该题的关键是明确滴定管的构造特点。

本题难度：困难