1、选择题  下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
[? ]
　金属（粉末状） 物质的量　　酸的浓度　　酸的体积　　反应温度
A．　　Mg　　　　0.1mol　　6mol/L硝酸　　　10mL　　　60℃
B．　　Mg　　　　0.1mol　　3mol/L盐酸　　　10mL　　　30℃
C．　　Fe　　　　 0.1mol　　3mol/L盐酸 　　 10mL　　　60℃
D．　　Mg　　　? 0.1mol　　3mol/L盐酸　　　10mL　　　60℃

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某校化学研究性学习小组学习了化学反应与能量的内容后，对CaCO3与稀盐酸的反应进行了相关探究。他们在室温条件下，将CaCO3块状固体放入1L、1mol?L-1稀盐酸中，记录下了随反应时间的变化生成CO2气体的物质的量情况，绘制成如图曲线。假设溶液的体积变化忽略不计，请分析以下问题：

（1）若想加快该反应的速率，可以采取的措施是       、        （答两种）。
（2）0～2min内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为                 ，比较0～2min、2～4min、4～6min三个时间段，反应速率最大的是                         。
（3）根据定量的数据，定性的描述0～6min内该反应的化学反应速率的变化情况              ；呈现这种变化的原因是                                                              。
（4）根据图像中曲线的变化趋势，第8min时，该反应的反应速率为                        。

参考答案：（1）升高温度、将块状固体碾成粉末、适当增加盐酸浓度等（2）0.1mol/(L·min)   2~4 min
（3）反应在0~2 min内较慢，2~4 min内加快，4~6 min内又变慢 ；0~2 min内温度较低，反应慢，随着反应进行，放出的热量使反应体系温度升高，2~4 min内加快，之后，盐酸浓度下降，4~6 min内又变慢
（4）0  mol/(L·min)

本题解析：（1）若想加快该反应的速率，可以采取的措施是升高温度、将块状固体碾成粉末、适当增加盐酸浓度等。（2）反应的方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑由方程式物质间的关系可知，每产生1mol CO2,会消耗2mol的HCl。 图像可以看出：在0～2min内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为(0.2mol÷1L)÷2min=0.1mol/(L·min)。在2~4 min内V(HCl)=(0.4mol÷1L)÷2min=0.2mol/(L·min)。在2~4 min内V(HCl)=(0.2mol÷1L)÷2min=0.1mol/(L·min)。所以在2~4 min内反应速率最大。（3）反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑是放热反应，在反应开始时，在0～2min内温度较低，反应慢，随着反应进行，放出的热量使反应体系温度升高，2~4 min内加快，之后，由于反应物盐酸浓度下降，因此在4~6 min内又变慢。故反应在0~2 min内较慢，2~4 min内加快，4~6 min内又变慢。（4）根据图像中曲线的变化趋势，结合前边的计算可以看出，第8min时，c(HCl)=0.所以该反应的反应速率为0 mol /(L·min)。
考点：考查影响化学反应速率的因素及CaCO3与HCl反应速率变化的原因的知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中正确的是（?）
A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B．自发反应在恰当条件下才能实现
C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

参考答案：B

本题解析：A项，化学反应能否自发进行由△H+T△S决定。A项，错误；B项，正确。 催化剂通过影响反应的活化能进而增大单位体积内的活化能分子数，影响化学反应速率，C项，错误。增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，D项错误。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：

??

参考答案：（1）画图略。（2分）
（2）升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物(2分)
（3）66.7%（2分）?0.005（2分）

本题解析：（1）作图要点：①催化剂可降低反应的活化能，但这对各反应前后能量变化并不产生任何影响。
②该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。
（2）该反应的正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3的生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应物N2的浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物，使平衡向右移动，增大NH3的生成量。
（3）由三行式法计算可知，起始时，c（N2）=0.3mol·L-1。平衡时，c（N2）=0.1 mol·L-1;?c（H2）=0.2? mol·L-1;c（NH3）=0.4? mol·L-1。
①所以N2的平衡转化率。
④?反应2NH3（g）====N2（g）+3H2（g）的平衡常数。

本题难度：一般

5、选择题  一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是
[? ]
A．加入少量稀NaOH溶液?
B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量Na2SO4固体?
D．加入少量Na2CO3浓溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般