参考答案：20-I BD? 20-Ⅱ? (1)ZnO?(2)浸出?（3）锌粉 ?置换出Fe等 （4）O2
(5) 2ZnS+4H++ O2=2Zn2++2S↓+2H2O.? (6)? ZnCO3+2CZn+3CO↑

本题解析：20-I A.碱性锌锰电池中，MnO2是正极，错误。B，银锌纽扣电池工作时，Ag2O中的+1价的Ag得到电子被还原为单质Ag。Zn单质失去电子，被氧化，作负极。正确。C.放电时，铅酸蓄电池中硫酸由于不断被消耗，所以浓度不断减小，错误。D.电镀时，待镀的金属制品作阴极，在阴极上发生还原反应，所以表面有一层镀层金属附着在镀件表面。正确。20-Ⅱ (1) 由于硫化锌精矿的成分是ZnS，焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，发生反应：2ZnS+3O22ZnO+2SO2。因此所产生焙砂的主要成分是ZnO。(2)焙烧过程中产生的含尘烟气主要成分是SO2可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作。(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等；(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，由于电极是惰性电极，所以在阳极是溶液中的OH-放电，电极反应是：4OH--4e-=2H2O+ O2↑.所以阳极逸出的气体是氧气。(5)根据题意可得 “氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++ O2=2Zn2++2S↓+2H2O. (6) 用焦炭煅烧炉甘石的化学反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑。

本题难度：一般

3、选择题  有关右图装置中的叙述正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置
B．这是一个原电池装置
C．Pt为负极，其电极反应为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－ = 2Fe(OH)2

参考答案：B

本题解析：A、由题给装置图知，该装置无外加直流电源，不是电解NaOH溶液的装置，错误；B、这是一个原电池装置，正确；C、原电池中较活泼的金属作负极，故Pt为正极，其电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，错误；D、原电池中较活泼的金属作负极，Fe为负极，其电极反应为：
Fe－2e－＋2OH－ = 2Fe(OH)2，错误。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_____________________________，发生?反应（填氧化或还原）；电子从
?经外电路到?（填锌或铜），溶液中H+ 向?移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值?（填变大、变小或不变）。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。
负极电极反应式为_________________，
总反应的离子方程式为______?。
（3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式____________，正极电极反应式为_____________。

参考答案：（1）2H++2e-=H2↑?还原?锌?铜?正极?变大
（2） Fe－2e－= Fe2+? Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）负极：2Fe-4e－=2Fe2+?正极： O2+4e－+2H2O=4OH－

本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子被氧化，发生氧化反应。电子经过导线传递到正极是，所以溶液中的阳离子向正极移动，在正极得到电子，发生还原反应。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，此时铁是负极，失去电子被氧化而溶解。铜是正极，溶液中的铁离子得到电子，被还原生成亚铁离子。
(3) 将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中，此时将发生铁的吸氧腐蚀，铁作负极。石墨作正极，溶解在溶液中的氧气得到电子。

本题难度：一般

5、选择题  下列装置中，能组成原电池的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单