1、选择题  100mL 1mol?L-1的Ca（HCO3）2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：2.3gNa的物质的量为0.1mol，与水反应生成氢氧化钠与氢气，生成氢氧化钠为0.1mol、氢气为0.05mol，100mL1mol?L-1的Ca（HCO3）2溶液中Ca（HCO3）2的为0.1mol，氢氧化钠与Ca（HCO3）2为1：1，发生反应Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，生成0.1molCaCO3，0.1molNaHCO3，
溶液中HCO3-发生水解、电离，溶液中HCO3-的物质的量小于0.1mol，N=nNA计算判断；
反应中Na是还原剂，化合价由0价升高为+1价，据此计算转移电子数；
根据m=nM计算碳酸钙质量；
该条件下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol．
解答：2.3gNa的物质的量为0.1mol，与水反应生成氢氧化钠与氢气，生成氢氧化钠为0.1mol、氢气为0.05mol，100mL1mol?L-1的Ca（HCO3）2溶液中Ca（HCO3）2的为0.1mol，氢氧化钠与Ca（HCO3）2为1：1，发生反应Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，生成0.1molCaCO3，0.1molNaHCO3，
A．反应中Na是还原剂，化合价由0价升高为+1价，反应的Na为0.1mol，故转移电子为0.1NA，溶液中HCO3-发生水解、电离，溶液中HCO3-的物质的量小于0.1mol，溶液中HCO3-小于0.1NA，故A错误；
B．由A分析可知转移电子为0.1NA，生成氢气为0.05mol，该条件下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，占有的体积不一定是22.4L，故B错误；
C．生成碳酸钙为0.1mol，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，由A分析可知，溶液中HCO3-小于0.1NA，故C错误；
D．生成碳酸钙为0.1mol，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，生成氢气为0.05mol，氢气分子数目为0.05NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算、根据方程式的计算、电解质的电离、盐类水解等，难度中等，注意气体摩尔体积的属于体积与对象．

本题难度：简单

2、选择题  下列各物质中所含氢原子个数与3.2gO2分子数相同的物质是
A.0.2gNH3
B.6.02×1023个H2SO4分子
C.0.1molHCl分子
D.标准状况下1.12LCH4

参考答案：C

本题解析：分析：利用n=来计算氧气的物质的量，再利用n=、n=、n=及物质的构成来计算氢原子的物质的量，若氢原子的物质的量与氧气的物质的量相等，则个数相同．
解答：3.2gO2的物质的量为=0.1mol，
A、氨气的物质的量为=0.012mol，氢原子的物质的量为0.012mol×3=0.036mol，故A错误；
B、H2SO4分子的物质的量为=1mol，氢原子的物质的量为1mol×2=2mol，故B错误；
C、0.1molHCl分子中氢原子的物质的量为0.1mol×1=0.1mol，故C正确；
D、标准状况下甲烷的物质的量为=0.5mol，氢原子的物质的量为0.5mol×4=2mol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查学生利用n=、n=、n=及物质的构成进行的简单计算，明确氢原子的个数与氧分子数相同，即选项中氢原子的物质的量与氧气的物质的量相等是解答本题的关键．

本题难度：困难

3、选择题  下列溶液氯离子的物质的量浓度与200mL?1mol?L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
A.150mL?3?mol?L-1氯酸钠溶液
B.75mL?3mol?L-1氯化钙溶液
C.150mL?3?mol?L-1氯化钾溶液
D.100mL?3mol?L-1氯化镁溶液

参考答案：C

本题解析：分析：根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，据此分析解答；
解答：50mL?1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，
A、150mL?3?mol?L-1氯酸钠溶液中c（ClO3-）=3mol?L-1×1=2mol/L；
B、75mL?3mol?L-1氯化钙溶液中c（Cl-）=3mol?L-1×2=6mol/L；
C、150mL?3?mol?L-1氯化钾溶液中c（Cl-）=3?mol?L-1×1=3mol/L；
D、100mL?3mol?L-1氯化镁溶液中c（Cl-）=3mol?L-1×2=6mol/L；
故选：C；
点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，难度不大，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积．

本题难度：困难

4、选择题  下列溶液中Cl-浓度与50mL?1mol?L-1?AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A.150mL?1.5mol?L-1的NaCl溶液
B.75mL?2mol?L-1的NH4Cl溶液
C.150mL?1mol?L-1的KCl溶液
D.75mL?1mol?L-1的FeCl3溶液

参考答案：D

本题解析：分析：50mL?1mol?L-1?AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
解答：50mL?1mol?L-1?AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，
解：A、150mL1.5mol?L-1的NaCl溶液中Cl-浓度是1.5mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L不相等，故A错误；
B、75mL2mol?L-1NH4Cl溶液中Cl-浓度是2mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L不相等，故B错误；
C、150mL1mol?L-1的KCl溶液中Cl-浓度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L不相等，故C错误；
D、75mL1mol?L-1的FeCl3溶液中Cl-浓度是3mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L相等，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度计算与理解，比较基础，注意电离知识的灵活应用．

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，16?g14CH4中所含的中子数为8?NA
B.标准状况下，22.4?L?CCl4中所含的分子数为NA
C.在1?L?1.0?mol/L?NaCl溶液中含有NA个NaCl分子
D.活泼金属从盐酸中置换出1?mol?H2，转移电子数为2NA

参考答案：D

本题解析：分析：A．根据甲烷的分子数结合一个甲烷分子中含有的中子数计算甲烷中总中子数；
B．标准状况下，CCl4的状态是液体；
C．NaCl电离生成钠离子和氯离子；
D．根据H元素化合价变化分析．
解答：A．18g甲烷的物质的量是1mol，一个甲烷分子中含有8个中子，所以18g14CH4所含的中子的物质的量是8mol，个数为8NA，16?g14CH4的物质的量不是1mol，故A错误；
B．标准状况下，CCl4的状态是液体，22.4?L?CCl4的物质的量不是1mol，故B错误；
C．NaCl电离生成钠离子和氯离子，NaCl溶液中无分子，故C错误；
D．活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移2mol电子，故发生转移的电子数为2NA，故D正确．
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．

本题难度：一般