1、填空题   A、B、C、D、E、F六种元素为元素周期表中的前20号元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E的氯化物ECl2?1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，且E的核内中子数为20；F的最高价氧化物对应的水化物可以与其氢化物发生反应生成盐。请填写下列空格：
(1)推断A、B、C、D、E、F六种元素的符号A_________；B_________；C________；D________； E_________；F_________
(2)C的一价阴离子的结构示意图__________________；
(3)D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；
(4)C、D两元素形成的化合物电子式______________，分子内含有_______键(填极性或非极性)。
(5)55.5g?ECl2中所含质子的物质的量为__________mol。

参考答案：（13分）(1)(每空1分)Mg；Al；Cl；C；Ca；N；(2) (每空1分)Cl-?；(3)O=C=O(1分)；
(4)(每空2分) ；极性；（5）(1分)27

本题解析：0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子，则A是第ⅡA族元素。0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，所以0.4gA的氧化物的物质的量是0.01mol，所以该氧化物的相对分子质量是40，则A的相对原子质量是24。又因为A元素原子核内质子数与中子数相等，所以A的质子数是12，即A是Mg。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B是Al。Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，因此C是氯元素。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则D是碳元素。E的氯化物ECl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，则化合物中氯离子的物质的量是0.02mol，所以该氯化物的物质的量是0.01mol，因此氯化物的相对分子质量是111，则E的相对原子质量是111－71＝40.又因为E的核内中子数为20，所以质子数是20，即E是Ca元素。F的最高价氧化物对应的水化物可以与其氢化物发生反应生成盐，因此F是氮元素。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：

参考答案：（1）氩（2）KOH（3）H2O；2K+2H2O==2K＋+2OH―+H2↑；Cl2+H2OH＋+Cl―+HClO
NaOH；HBrO4?（5）NaOH+Al（OH）3==NaAlO2+2H2O
（6） HCl>HBr；HClO4>HBrO4

本题解析：（1）零族元素最外层达到了稳定结构，化学性质稳定；（2）同主族最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，同周期最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，故KOH>NaOH>Al(OH)3；（3）元素⑦为O，故氢化物为H2O；钾和水反应生成氢氧化钾和氢气；元素⑧为氯，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能写成离子形式；（4）①为钠，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑨为溴，溴的最高价氧化物对应水化物为高溴酸，即HBrO4；（5）氢氧化钠和氢氧化铝反应的方程式；（6）同主族气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故HCl>HBr，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故HClO4>HBrO4

本题难度：一般

3、填空题  （11分） A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
（1）D的元素符号?，E的最高价氧化物的水化物的分子式?。
（2）画出B元素的原子结构示意图?。
（3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号?，它原子核内的中子数是?。
（4）A与F、C与F、A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次
为：?、?、?。

参考答案：（11分）（1）Si? H3PO4?（2）
（3）? 18
（4）H++OH- = H2O? Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O? Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O

本题解析：三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，说明一定含有铝元素。根据原子序数大小顺序可知，C是铝，A是第IA元素，所以F是氯元素。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性，因此A的相对原子质量是11.5÷0.5＝23，所以A是钠元素，则B是Mg。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，则D是硅。E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，则E是P。

本题难度：一般

4、选择题  A、B、C、D、E为短周期元素组成的中学常见物质，它们转化关系如图所示（部分产物、条件略去）。
下列说法正确的是（?）

A．若C为二氧化碳，则E可以是强碱也可以是强酸
B．若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则E为一常见气体单质
C．若E为氢气，则A一定为金属单质钠
D．若A为金属单质，则X一定为二氧化碳

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子中，全组离子均与氖原子电子层结构相同的是
A．Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-　
B．Li+、Na+、F-、O2-、Cl-
C．Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+　　
D．S2-、Cl-、K+、Ca2+、Na+

参考答案：A

本题解析：氖原子核外为10电子微粒。而Li+、S2-、Cl-、K+、Ca2+均不符合题意

本题难度：一般