1、填空题  下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)上述第三周期元素中第一电离能(I1)最大的是________(用字母表示，下同)，c和f的I1大小关系是________大于________。
(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是________，写出该元素的电子排布式：________________。
(3)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。

参考答案：1)m　 c　 f　? (2)i　? 1s22s22p63s23p3
(3)①a　? Na2O、Na2O2（2分，其余每空1分）? ②ⅢA

本题解析：(1)周期表中所列13种元素分别是：Na、H、Mg、Sr、Sc、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar属于第三周期，原子最稳定的是Ar，故其I1最大，Mg、Al的核外电子排布分别为1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1，Mg中3s2为全满状态，故其I1比Al的I1大。
(2)i元素最外层电子排布为3s23p3，有3个未成对电子，是最多的。
(3)由表中数据可以看出，锂和X的I1均比I2、I3小很多，说明X与Li同主族，且X的I1比Li的I1更小，说明X的金属性比锂更强，则X为Na(即a)；由Y的电离能数据可以看出，它的I1、I2、I3比I4小得多，故Y原子属于ⅢA族元素。
点评：本题综合考查了元素周期表，周期律，电离能的知识点，难度不大，考生在平时在加强积累，熟练掌握基础知识，查漏补缺。

本题难度：简单

2、填空题  碳是形成化合物种类最多的元素，氮元素可以形成多种化合物，氧是地壳中含量最多的元素。
回答以下问题：（12分，每空2分）
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少??（填化学式）的排放量．
（2）基态氮原子的价电子排布式是_________? ________。
（3）氧元素基态原子核外未成对电子数为?个。
（4）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（5）若某元素E的原子最外层电子排布为2s22 p1，某元素F的原子外围电子排布为2s22p2，则元素E与元素F的电负性从大到小顺序是_____? _______（用元素符号表示）。
元素F在元素周期表??区域（填s、p、d、ds、f区）

参考答案：（每空2分,计12分）
（1）CO2?（2）2s22 p3，?（3）2，?（4）N、O 、C
（5）C＞B，?p

本题解析：（1）由于化工燃烧的大量使用，导致温室气体CO2的大量排放，现今所倡导的低碳生活，主要是为了减少CO2的排放
（2）基态氮原子的电子排布式是1s22s22 p3，其价电子即为最外层电子：2s22 p3
（3）氧元素基态原子的电子排布式是1s22s22 p4，在2p轨道上有2个未成对电子
（4）同周期元素的第一电离能随核电荷数的递增而增大，但由于N原子电子的半充满状态，导致第一电离能N>O>C
（5）E、F分别为硼与碳元素，同周期自左向右非金属性增强，电负性增大即：C＞B
碳元素为p区元素

本题难度：简单

3、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

参考答案：A

本题解析：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，则A、Mg2+核外有2个电子层，O2-核外有2个电子层，二者电子层结构相同，故A正确；B、R为Be，与Al位于周期表对角线位置，性质相似，Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性，故B不正确；C、S在空气中燃烧只生成SO2，二氧化硫与氧气在催化剂的条件下反应生成SO3，故C不正确；D、Al3+和O2-具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小：r（Al3+）＜r（O2-），故D错误，故选A。

本题难度：一般

4、选择题  下列互为同位素的是(? )
A．Na和Na+
B．35Cl 和37Cl
C．14N 和14C
D．O2和O3

参考答案：B

本题解析：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，正确选项为B；

本题难度：简单

5、填空题  （13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

参考答案：
小题1:第二周期第ⅥA族?
小题1:HClO4?小题1:
小题1:Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O?
小题1:P3->Cl->Mg2+>Al3+
小题1:NH3>PH3?
小题1:ABC

本题解析：考查元素周期律的应用。根据元素的主要化合价核外原子半径的大小可知①～⑧分别为Na、Mg、Li、Al、P、Cl、N、O。
（3）钠和氯形成的化学键是离子键，电子式为。
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠中，生成偏铝酸钠和水
（5）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的递增而逐渐减小，所以离子半径大小顺序为P3->Cl->Mg2+>Al3+。
（6）同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，所以NH3>PH3。
（7）锂位于第二周期，铝是第三周期，A周期氯是第ⅦA，同主族中非金属性最强的是氟，B不正确。N和P的核电荷数之差是8，C不正确。O和Na形成的过氧化钠中含有非极性键和离子键，D不正确。答案选BCD。

本题难度：一般