1、填空题  （6分）(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)；(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度；(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

参考答案：（1）>? (2)<? (3)<7

本题解析：（1）0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，说明酸碱恰好反应。混合溶液的pH＝6，说明水解显酸性，水解促进电离，所以答案是“＞”。
（2）0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，说明MOH过量，即混合液是由等量的MOH和MCl混合而成的。混合溶液的pH＜7，说明MCl的水解程度大于MOH的电离程度。
（3）如果RH是强酸，则显中性。如果是弱酸，则RH过量，溶液显酸性，是由答案是“＜7”。

本题难度：一般

2、选择题  将0.l mol·氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是?
A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小
B．溶液中c(OH－)增大
C．NH3·H2O电离平衡向左移动
D．溶液的pH减小

参考答案：D

本题解析：A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；
B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；
D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故D正确；
故选D。
点评：本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键。

本题难度：简单

3、选择题  下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(? )
A．pH＝5的NH4Cl溶液
B．pH＝5的NaHSO4溶液
C．pH＝8的CH3COONa溶液
D．pH＝8的NaOH溶液

参考答案：A

本题解析：B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离，A中水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，C中水电离出的c(OH－)＝10－6 mol·L－1，A中数值大，水的电离程度大。

本题难度：一般

4、选择题  某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol/L的NaOH的溶液中，由水电离出的C(OH-).C(H+) = 10-22 (mol/L)2，则该小组在该温度下测得0.1 mol/L NaOH溶液的pH应为 （?）
A．13
B．12
C．11
D．10

参考答案：B

本题解析：0.01 mol/L的NaOH的溶液中，因NaOH是强碱，完全电离，则CNaOH（OH-）=10-2 mol/L；
由水电离出的C(OH-).C(H+) = 10-22 (mol/L)2，得： C水(H+)= C水(OH-)=10-11，
所以：在该温度下，Kw= C水(H+)×CNaOH（OH-）=10-13 (mol/L)2；
则0.1 mol/L NaOH溶液中：C水(H+)=" Kw" / CNaOH（OH-）=10-13/10-1=10-12 mol/L,PH=12

本题难度：一般

5、选择题  25°C时，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

A．pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B．W点所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C．将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75
D．pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

参考答案：C

本题解析：A、该溶液电离大于水解，呈酸性，正确；B、根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，该点有c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，故正确；C、W点处于醋酸的电离平衡和醋酸根的水解平衡的两个平衡体系，将此时1.0L溶液稀释到10L，稀释过程中会伴随醋酸的进一步电离和醋酸根的进一步水解，所以用pH计测量，溶液的pH不肯能为5.75，错误；D、将c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L代入，该式为电荷守恒，正确。

本题难度：一般