1、实验题  （14分）（Ⅰ）FeCl3的水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是__________________________________（用离子方程式表示）；实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___________（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。
（Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
（1）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为 ?mL。

（2）根据下列数据：

参考答案：（Ⅰ）（1）酸性；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；抑制；Fe2O3?
（Ⅱ）（1）22.60?（2）0.1250?（3）A、B、C、D

本题解析：（Ⅰ）把FeCl3溶液蒸干，水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，再灼烧，Fe2O3分解生成Fe2O3；
（Ⅱ）（1）读数时注意滴定管的刻度特点：小刻度在上，大刻度在下，且读到0.01 mL；
（2）首先要计算两次所用盐酸体积的平均值：
V1=25.40-0.50=24.9mL? V2="29.10-4.00=25.10" mL
则所用盐酸体积的平均值=（24.9+25.10）/2="25.00" mL
由NaOH+HCl=NaCl+H2O，得：C（NaOH）V（NaOH）= C（HCl）V（HCl），则
C（NaOH）=（0.10mol/L×25.00 mL）/20.00 mL="0.1250" mol/L；
（3）利用关系式C（NaOH）= C（HCl）V（HCl）/ V（NaOH）判断，
在代入数据时，C（HCl）=0.10mol/L，V（NaOH）="20.00" mL，所以，所有的不当操作都归结为对盐酸体积的读数；且C（NaOH）与V（HCl）成正比；
锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液，n(NaOH)增多，导致V（HCl）增大，故使实验结果偏高；
酸式滴定管未用标准液润洗，将导致C（HCl）减小，消耗V（HCl）增大，故使实验结果偏高；
C中V（HCl）=V2-V1，滴定后仰视读数，导致V2增大，滴定前俯视读数，导致V1减小，则导致V（HCl）增大，故使实验结果偏高；
D将导致V（HCl）增大（多出的盐酸体积=气泡体积），故使实验结果偏高；

本题难度：一般

2、选择题  实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水，反应可以简单地表示为CH3CH2OH―→CH2=CH2↑＋H2O。已知CH2=CH2（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1。则实验室用C2H5OH（l）制备CH2=CH2（g）生成1 mol液态水的ΔH为（　　）
A．－44.2 kJ·mol－1
B．＋44.2 kJ·mol－1
C．－2 777.8 kJ·mol－1
D．＋2 777.8 kJ·mol－1

参考答案：B

本题解析：由已知燃烧热可以写出两个热化学方程式：
CH2=CH2（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH1＝－1 411.0 kJ·mol－1　　①
C2H5OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l）
ΔH2＝－1 366.8 kJ·mol－1?②
由②－①得：C2H5OH（l）=H2O（l）＋CH2=CH2（g）
ΔH＝＋44.2 kJ·mol－1，B项正确。

本题难度：一般

3、选择题  室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为? (? )
A．一元强酸
B．二元强酸
C．任何强酸
D．弱酸

参考答案：D

本题解析：如果酸为强酸，则两溶液中的H+与OH—恰好中和，溶液呈中性，而实际上混合溶液呈酸性，则只能说明弱酸溶液中存在电离平衡，不断电离出H+，故答案为D，但酸的元数无法确定

本题难度：简单

4、选择题  25℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为(? )
A．1:9
B．1:11
C．9:1
D．11:1

参考答案：A

本题解析：考查pH的有关计算。所得混合液的pH＝12，说明碱是过量的。溶液中氢离子的浓度是10－12mol/L，则OH－的浓度为0.01mol/L。所以有，解得V(碱)︰V(酸)＝1︰9，所以选项A正确。

本题难度：简单

5、选择题  已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol－1
B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2b kJ·mol－1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol－1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋b kJ·mol－1