1、填空题  （16分）如图所示，通电5 min后，电极5的质量增加了2.16 g，回答：

(1)电源：a是________极，C池是________池。
A池阳极电极反应式为__________________，阴极电极反应式为__________________。
C池阳极电极反应式__________________，阴极电极反应式为_____________________。
(2)如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为______________________。
(3)如果A池溶液也是200 mL(电解过程中溶液体积不变)，则通电后，溶液的pH为[________。

参考答案：(1)负　电解　2Cl－－2e－===Cl2↑? 2H＋＋2e－===H2↑
Cu－2e－===Cu2＋?　2Ag＋＋2e－===2Ag? (2)0.025 mol·L－1　(3)13

本题解析：（1）电极5的质量增加了2.16 g，说明电极5是阴极，则电极6是阳极，所以b是电源的负极，a是电源的负极。则电极1、3是阴极，电极2、4是阳极。A中阳极是氯离子放电，产生氯气。阴极是氢离子放电，产生氢气。C中阳极是铜，属于活性电极，铜失去电子。阴极是溶液中的银离子放电，析出银。
（2）B是电解硫酸铜，阳极是OH－放电产生氧气。阴极先是铜离子放电，析出铜，然后是氢离子放电产生氢气。电极5的质量增加了2.16 g，所以析出的银是0.02mol，转移电子是0.02mol。则B中生成氧气是0.005mol，体积是0.005mol×22.4L/mol＝112ml，所以氢气也是112ml。根据电子守恒可知，铜离子得到的电子是0.02mol－0.005mol×2＝0.01mol，因此铜离子的物质的量是0.005mol。则硫酸铜的浓度是0.005mol÷0.2L＝0.025mol/L。
（3）根据反应式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知，生成的氢氧化钠是0.02mol，其浓度是0.1mol/L，所以pH＝13。

本题难度：一般

2、选择题  在一电解槽的中间加一镁片将其分成隔开的两部分，左侧加适量的NaOH溶液，并插入一根铝棒，右侧加适量的浓HCl，并插入一根铝棒。如图所示，下列有关说法中不正确的是（?）

A．当闭合K1打开K2时，铝做负极
B．当闭合K2打开K1时，镁做负极
C．当K1、K2都闭合时，镁片上产生的气泡速度比只闭合一个电键时更快
D．当K1、K2都打开时，仍存在金属的腐蚀

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  用石墨作电极电解溶液时，图12-5所示的电解变化曲线合理的是

A．①④
B．②④
C．②③
D．①③

参考答案：A

本题解析：电解开始一段时间：
阳极：2Cl－－ 2e- = Cl2↑、阴极：2H20 ＋2e-＝ H2↑＋ 2OH－
总反应：2AlCl3+6H20=2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑
当AlCl3全部电解反应完之后，就等于再电解水：
阳极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑
阴极反应：2H++2e—=H2↑
总反应：2H2O=（通电）2H2↑+O2↑
所以不会有多余的OH—，溶液PH不会大于7，Al(OH)3沉淀也不会溶解
故答案为A

本题难度：一般

4、选择题  下列设备工作过程中，将电能转化为化学能的是

参考答案：A

本题解析：充电是将电能转化为化学能，A对；太阳能交通灯是将太阳能转化为电能，电能再转化为光能，，B错；电饭煲煮饭是将电能转化为热能，C错；天然气汽车是将化学能转化为电能，D错。
考点：能量的转化形式。

本题难度：一般

5、选择题  镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是
[? ]
A．放电时电池内部OH-向正极移动
B．放电时正极附近溶液的pH减少
C．充电时阳极反应为 Cd(OH)2＋2e-＝Cd＋2OH-
D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般