1、选择题  卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在。已知：IO3- +I-+H+I2+H2O，据此反应，可用试纸和一些生活常见物质进行实验，证明食盐中存在IO3-，可供选用的物质有：①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③淀粉KI试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒，进行实验时必须使用的是（ ）
A．①③
B．③⑥
C．②④⑥
D．①②④⑤⑦

参考答案：B

本题解析：
【错解分析】此题为给出信息题，解题的关键是读懂所给信息。
【正解】通过题目信息我们可以得出：要证明IO3-，可让其生成I2，使淀粉变蓝；而要将IO3-转化为I2，需含I-的物质和酸性环境(H+)，I-由淀粉KI提供，而H+可由食醋提供，故选B。

本题难度：简单

2、实验题  某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。

（1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是_________（填选项编号），在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为_________ （选填下列仪器编号，固定装置省略）。

（2）该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：
①_______________________________________________________________;
②_______________________________________________________________。
（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用是__________________________________________________；
②写出C中发生反应的化学方程式： ________________________________；
③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_________________。

参考答案：（1）②或③? e、f、g、h
（2）①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置
②在D后增加一个尾气吸收装置
（3）①吸收CO2和水蒸气，并生成O2
②
③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色

本题解析：（1）实验目的是进行“氨的催化氧化”实验，故A、B装置是用来制取NH3和O2的。根据制取NH3只用一种药品和制取NH3的同时必须产生能与Na2O2反应生成O2的物质的要求，选用碳酸铵或碳酸氢铵。选用给固体物质加热所需要的仪器e、f、g、h。
（2）从安全和环保的角度来考虑，应该在C、D之间增加一个防倒吸装置，在D后增加一个尾气吸收装置。因为从C中导出的气体主要是NO2，NO2与水反应生成稀硝酸和NO，易倒吸，且尾气对环境有污染。

本题难度：一般

3、选择题  将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1 ，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2 （V1与V2都是在同一条件下测定）。已测得2 V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为
A．1：1
B．3：1
C．2：1
D．任意比

参考答案：C

本题解析：设每份硝酸中硝酸的物质的量为a mol
3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
第一份硝酸中产生的NO的物质的量为mol（H＋全部参加反应，可由其计算）
第二份硝酸由硫酸补充了部分H＋，如果溶液中的NO3－全部被还原，则可得到NO为a mol，不符合题意，故NO3－没有全部参加反应；
设硫酸溶液中硫酸的物质的量为b mol，溶液中H＋共（a+2b）mol，可得到NO为mol
由题意知：=2×，即a=2b
由于两溶液等体积，故硝酸的浓度硫酸的两倍，答案为C

本题难度：一般

4、选择题  近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是
A．I2
B．KIO
C．NaIO
D．KIO3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  在一只试管中装入NO2和NO混合气体a升（常温常压，下同。不考虑NO2转化为N2O4。），倒扣在水槽中，与水充分反应后剩余气体b升（不含水蒸气），再通入c 升O2，试管内刚好无气体剩余。
（1）b的值为?（用只含c的代数式表示）。
（2）填表。

参考答案：（1）4c/3或1.33c（2分）（带单位扣1分）
b＜a＜3b（2分）（若有取等号扣1分，后同）； 4c/3＜a＜4c或1.33c＜a＜4c
（3）2分。（说理或推导充分即可。可用方程式推导；也可用得失电子守恒推导。）

本题解析：（1）NO2溶于水生成硝酸和NO，反应的方程式为3NO＋H2O＝2HNO3＋NO，因此bL气体是NO。通入氧气后NO转化为稀硝酸，反应的方程式为
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
4? 3
b? c
即4:3＝b:c
解得b＝c
（2）如果混合气全部是NO2，则根据方程式3NO＋H2O＝2HNO3＋NO可知生成NO的体积是a，b＝a；如果全部是NO，则生成b＝a，所以a＜b＜a，则a的取值范围是b＜a＜3b；根据（1）中计算可知，b＝c，所以如果只用含c的代数式表示，则a的取值范围是c＜a＜4c。
（3）如果混合气全部是NO2，反应中氮元素的化合价从＋4价升高到＋5价，氧气中氧元素的化合价从0价降低到－2价，则根据电子得失守恒可知a＝4c；如果全部是NO，反应中氮元素的化合价从＋2价升高到＋5价，氧气中氧元素的化合价从0价降低到－2价，则根据电子得失守恒可知3a＝4c，所以a的取值范围是c＜a＜4c。2、NO与水以及氧气反应的有关计算

本题难度：一般