1、填空题  化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别是40%和7.4%。由此推断：
（1）化合物G的化学式为______________________________________。
（2）反应消耗1 mol NH3，可生成2 mol H2，组成化合物E的元素是___________________和_____________________。
（3）1 mol E和2 mol NH3恰好完全反应，化合物E的化学式为_______________________。

参考答案：（1）N3B3H6?（2）硼（B）?氢（H）?（3）B2H6

本题解析：（1）n(B)=81×40%÷10.8=3
n(H)=81×7.4%÷1=6
n(N)=(81-3×10.8-6)÷14=3
所以G的分子式为N3B3H6
（2）E含两种元素，由E+NH3→N3B3H6+2H2…①可看出E一定含硼（B）元素，另一元素也只能为H或N。由反应①式看出反应后H原子数>3，故E中一定由B、H元素构成。
（3）由反应式①可知1 mol E和2 mol NH3恰好完全反应，反应式为：E+2NH3====N3B3H6+4H2
设E化学式为BxHy,由元素守恒得x=2
y=6,4+8-6=6,所以E化学式为B2H6。

本题难度：简单

2、选择题  研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是

②?以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应
②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少
④氮的液化比氢容易得多
A．①③
B．②③
C．①④
D．②④

参考答案：C

本题解析：①NH3燃烧生成N2和H2O，H2为燃烧生成H2O，以NH3和H2为燃料，反应的产物只有N2和H2O，没有温室气体CO2产生，因此不会加剧温室效应；所以①正确；
②氨气在空气中难以与氧气反应，并且有强烈刺激性，当不慎泄漏时，反而着火的危险性较小，不易爆炸，况且人们对于大气中所含氨的有感浓度很低，可以及早发现，所以②错误；
③假设氨气和氢气的质量为a，氨气燃烧放出的热量=a/17.03*317.0≈18.32akJ；氢气放出的热量=a/2.02*238.4≈118.02akJ，118.02kJ＞18.32akJ，所以等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多，③错误;
④由题中所给数据可知：氢的沸点-252.6℃，氨的沸点-33.50℃，NH3比H2易液化，也易贮存，所以④正确；
正确的是①④
点评：了解已经开发和正在使用的新能源，知道常见的能够引起空气污染的有害物质，充分理解开发新能源的意义和节能环保的重要性。

本题难度：一般

3、选择题  浓硝酸和浓硫酸是实验室常用的试剂，下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（?）
A．分别向其中滴加紫色的石蕊试液，现象都是先变红后褪色
B．常温下都能与铜剧烈反应
C．露置在空气中，容器中酸液的质量都增加
D．露置在空气中，容器中酸液的浓度都降低

参考答案：D

本题解析：向浓硝酸中滴加紫色的石蕊试液，现象是先变红后褪色，向浓硫酸中滴加紫色的石蕊试液，现象是只变红不褪色，所以A错；常温下浓硫酸与铜不反应，B错；浓硝酸易挥发，露置在空气中质量减轻，C错；露置在空气中，浓硝酸挥发，溶质减少，浓度降低，浓硫酸吸水，溶剂增加，浓度也降低，所以D正确。

本题难度：简单

4、选择题  下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是(? )
A．Fe(OH)2跟稀硝酸反应
B．Fe2O3跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应
D．Al(OH)3跟稀硝酸反应

参考答案：A

本题解析：A、溶解为酸性，变成三价铁为氧化性；
BCD、化合价没有改变，只有酸性

本题难度：一般

5、填空题  氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
（1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N2H4的结构式_____________。
（2）实验室用两种固体制取NH3的反应方程式为______________________________。
（3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为?。
（4）肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式?。
（5）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是?kJ。

参考答案：（1）（2）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2（3） 2NH3+NaClO＝N2 H4+NaCl+H2O?（4）N2H4－4e—+4OH—＝N2+4H2O?（5）391

本题解析：（1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，不难画出N2H4的结构式。（2）实验室用两种固体制取NH3的反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2。（3）根据反应物和生成物，不难写出NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 2NH3+NaClO＝N2 H4+NaCl+H2O。（4）作为燃料电池时，负极发生氧化反应，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，N2H4失去电子被氧化生成N2，故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；（5）根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，设断裂1molN-H键所需的能量为K，即154+4K+500=2218，解得K=391。

本题难度：一般