参考答案：C

本题解析：发生反应的离子方程式为：Ag+   +    Cl－   =    AgCl↓
1mol      1mol
0.002mol   0.006mol
Cl－过量，反应0.002mol，剩余0.004mol，Ag+反应完，NO3－是0.002mol，Ba2＋是0.003mol，Cl－的浓度是最大的，选D。
考点：考查物质的量浓度的相关计算

本题难度：一般

3、简答题  某实验需要80mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①称量?g?Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用?玻璃棒搅拌
②待溶液冷却到室温后，小心转入?（填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用?（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④将容量瓶塞紧，充分摇匀．
⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀
（1）操作步骤正确的顺序是?（填序号）．
（2）使用容量瓶前必须进行的一项操作是?
（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为?．
（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为?mL
（5）在配制Na2CO3溶液时，下列操作中的?会导致结果偏低
①用拖盘天平称量时砝码放 在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④未冷却到室温就转移到容量瓶中
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

参考答案：没有80mL的容量瓶，所以应选择100mL容量瓶．即所配溶液体积为100mL，
所以需Na2CO3的质量为m=0.1L×1mol?L-1×106g/mol=10.6g．
（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
正确的操作顺序是①②⑤③④．
故答案为：10.6?g；玻璃棒；100ml容量瓶；?胶头滴管；（1）①②⑤③④；
（2）定容后需颠倒摇匀，使用容量瓶前必须进行检查容量瓶是否漏水，故答案为：查漏；
（3）根据c=1000ρωM可知，碳酸钠溶液的质量分数ω=cM1000ρ=1×1061000×1.06=10%，故答案为：10%；
（4）所配溶液c（Na+）=2c（Na2CO3）=2×1mol?L-1=2mol?L-1，
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算稀释后碳酸钠溶液的体积．
设稀释后碳酸钠溶液的体积为xmL，所以20mL×2mol/L=xmL×0.1mol/L，解得：x=400，所以稀释后碳酸钠溶液的体积是400mL．
故答案为：400mL；
（5）①称量碳酸钠固体时，砝码和物质的位置对调，如未使用游码，对碳酸钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；
若使用游码，碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低．本题碳酸钠质量为10.6?g，使用游码，所配溶液浓度偏低；②向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外，转移到容量瓶中碳酸钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
③定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
④碳酸钠溶解放热，未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，所配溶液浓度偏高；
⑤最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．
故选：①②．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （14分）实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：
①烧杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_____ _____。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______  ________，_________________。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为_____________________________________________。（填代号）
（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒         
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 
④定容时俯视标线  ⑤定容时仰视标线 

参考答案：29．（1）①④⑤⑥ ； 胶头滴管 ； 加速溶解 ； 引流
（2）检查是否漏液（水）   （3）②①③⑧⑤⑥⑦④     （4）②④

本题解析：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，(1)配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥, 还缺少的仪器是胶头滴管; 该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是, 加速溶解、引流；
（2）因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水．答案为：检查容量瓶是否漏水；
（3）配制溶液时，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质质量减少，所配溶液浓度偏低；②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，温度恢复室温后，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；⑤定容时仰视标线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低．选：②④。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。

本题难度：一般

5、填空题  (14分)（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是?；在同温同压下，密度最小的是?（填分子式）。
（2）在?mL0.2 mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2 mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4.5H2O?g。
(3) 标准状况下，33.6LHCI气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为?mol/L。
（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为?mol/L。
（5）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4.48L，则该气体的摩尔质量为?g/mol。

参考答案：（1）CO2；NH3?（2）125 mL; 2.5g? (3) 1.5mol/L?（4）7mol/L?（5）71g/mol。

本题解析：（1）质量相同时，，CO2的摩尔质量最大，所以分子数最少。，NH3的摩尔质量最小，所以密度最小。
（2）根据n=cV可得V=。m=0.05L×0.2mol/L×250g/mol=2.5g。
（3）c=。
（4）c=。
（5）M=。
点评：本题非常基础简单，主要考查物质的量的基本公式计算。

本题难度：一般