1、选择题  湿润的蓝色石蕊试纸伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到试纸变色的现象为（　　）
A．变红
B．变白
C．先变红后褪色
D．不变色

参考答案：氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都具有酸性，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有强氧化性，有色物质为无色物质，所以现象为：先变红后变白，故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  如图，某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中烧瓶内的固体可选用______
A、氯化铝?B、生石灰?C、五氧化二磷?D、烧碱
（2）实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19?g/cm3，则其物质的量浓度为______（保留两位小数），在标况下需______L（保留两位小数）氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸．
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B______；C______；E______．
（4）装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂有：______．
（5）有同学认为D中除了有氯化铵生成外，还应有其他物质生成，你认为他的理由是______．如果D中气体未出现红棕色，也没有白烟产生，则D中发生反应的化学方程式是______．

参考答案：（1）A、C都能够和氨水反应，无法制取氨气；B、D都可以使浓氨水迅速产生氨气，故答案的：BD；
（2）1L溶液的质量为：1.19×1000×1=1190（g），c（HCl）=1190×36.5%36.5÷1=11.9（mol/L），1L溶液中，n（HCl）=11.9mol，标况下，V（HCl）=22.4×11.9=266.56（L），故答案是：11.9mol/L；266.56；
?（3）氯气在饱和食盐水中溶解度较小，故用饱和食盐水出去氯气中混有的氯化氢，所以B为饱和食盐水；浓硫酸不与氯气反应，干燥效果好，故制取氯气常用浓硫酸作干燥剂，故C为浓硫酸；E是干燥氨气的试剂，通常使用碱石灰，故E为碱石灰，
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰；
（4）鉴定该固体是氯化铵，需要分别鉴定铵离子和氯离子，铵离子检验方法是：先加入溶液，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，证明铵离子存在；氯离子检验方法是：先滴加硝酸银溶液，产生沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明氯离子存在，故答案是：NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸；硝酸银溶液和稀硝酸；
（5）若有氯化铵生成，根据电子守恒，氯气中的氯元素得到电子，化合价降低，一定还有失去电子，化合价升高的元素；由于D中气体未出现红棕色，也没有白烟产生，可以断定氨气中的氮元素应后生成了氮气，发生的反应为2NH3+3Cl2═N2+6HCl，
故答案为：化合价如果只生成氯化铵，化合价只有降而没有升，不符合氧化还原反应得失电子相等的规律；2NH3+3Cl2═N2+6HCl．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）双氧水的结构式为____________；Ⅰ中发生反应的还原剂是__________（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2。用离子方程式解释产生Cl2的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量NaClO2，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量________（填“相同”“不相同”或“无法判断”）。

参考答案：（1）H—O—O—H　Na2SO3
（2）2ClO2 ＋H2O2＋2OH－=2ClO2-＋O2↑＋2H2O
（3）H2SO4　阳
（4）5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O? ClO2-＋3Cl－＋4H＋=2Cl2↑＋2H2O
（5）相同

本题解析：（1）NaClO3中Cl原子化合价为＋5价，具有很强的氧化性，而SO32-在酸性条件下具有较强的还原性，故Ⅰ中发生反应的氧化剂是NaClO3，还原剂是Na2SO3；（2）电解Na2SO4溶液相当于电解水，由气体a、b是Na2SO4溶液的电解产物可知为H2和O2，由气体a为反应Ⅱ的产物之一可知其为O2，为H2O2被ClO2氧化得到的产物，故反应Ⅱ的反应物为ClO2、H2O2和NaOH，生成物有NaClO2和O2，根据电子守恒和原子守恒配平即可；（3）电解Na2SO4溶液时OH－在阴极生成，故Na＋通过离子隔膜向阴极移动得到产物NaOH溶液，而阳极生成H＋，SO42-向阳极移动得到产物A（即H2SO4溶液）；（4）①由题意可知反应物为NaClO2和HCl，其中NaClO2中Cl元素的化合价为＋3价，既可升高也可降低，故反应为NaClO2自身的氧化还原反应，根据电子守恒可知氧化产物ClO2和还原产物Cl－的物质的量之比为4∶1，根据原子守恒将方程式配平即可；②若产物为Cl2则ClO2-和HCl发生了归中反应，根据电子守恒可知反应的ClO2-和HCl的物质的量之比为3∶1，根据原子守恒将方程式配平即可；（5）变质过程为NaClO2自身的氧化还原反应，无论变质与否，与Fe2＋反应时氯元素最终都转化为Cl－，故转移电子数相等。

本题难度：困难

4、选择题  已知钾云母的化学式为K2H4Al6Si6O24。改用氧化物的形式可表示为______________。

参考答案：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O

本题解析：硅酸盐化学式用氧化物的组成形式来表示的一般方法是：①按顺序写氧化物：活泼金属氧化物不活泼金属氧化物非金属氧化物SiO2H2O。②氧化物数目用阿拉伯数字在其前面表示。

本题难度：一般

5、填空题  有一种含碘和氧两种元素的化合物，可称为碘酸碘，其中该化合物中的碘元素呈现两种不同价态+3价和+5价，根据你的现有化学知识水平和综合能力，请给出该化合物的化学式______________________．

参考答案：I4O9

本题解析：因题设条件碘有+3、+5价，又称为碘酸碘，碘酸根为IO（I为+5价），另+3价应为I3+，所以碘酸碘为I（IO3）3．分子式为：I4O9．

本题难度：一般