1、实验题  下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放
有干燥红色布条；F中为铜网，右端为一团棉花。

参考答案：（1）分液漏斗? MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）饱和食盐水；干燥氯气；
（3）布条不褪色；Cu＋Cl2CuCl2?（4）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
（10分。方程式每空2分，其余每空1分）

本题解析：根据题中所给出的信息可知本实验是室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验。
（1）根据仪器的结构特点可知，仪器A是分液漏斗。依据课本所学制备氯气用的是浓盐酸和固体MnO2的加热反应．所以A中为浓盐酸，B中为MnO2，因此烧瓶B中反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）由于浓盐酸易挥发，所以生成氯气中含有挥发出的HCl气体，除去HCl气体用饱和食盐水，因此C中试剂为饱和食盐水；要验证氯气的干燥性，需要干燥氯气。而氯气含有水蒸气，所以D中盛放的是浓硫酸，用来干燥氯气。
（3）氯气从D中出来后是干燥的氯气，通到E中，干燥的氯气没有漂白性，因此E中的干燥布条不褪色；已知F中是铜网，在加热的条件下，氯气与Cu发生反应，生成棕黄色的烟，反应的化学方程式为Cu＋Cl2CuCl2。
（4）氯气是有毒气体，属于大气污染物，需要尾气处理。所以H中是吸收多余氯气的NaOH溶液，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。

本题难度：一般

2、填空题  氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：
（1）a、b、c中反应的离子方程式为：?。
e中的化学反应方程式为?。上述反应中发生了氧化还原反应的是：?(填“a”、“b”、“c”或“e”)。

（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。
（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。
（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。

参考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）
2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）
Ag++Cl-===AgCl↓（1分）
2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ，(2分)
ae（1分）
（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）
（3）稀盐酸（1分）　2HClO2HCl＋O2↑（1分）
（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）

本题解析：（1）a为Cl2氧化Fe2+，离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl?+2Fe3+，b为氯水中的盐酸与Na2CO3，离子方程式为：CO32?+2H+= H2O+CO2↑，c为氯水中的Cl?与AgNO3溶液中的Ag+反应，离子方程式为：Cl?+Ag+===AgCl↓，e为Cl2与Ca(OH)2反应，离子方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ，ae中反应元素化合价发生了变化，为氧化还原反应。
（2）把新制氯水加入石蕊试液，氯水显酸性使石蕊变红，HClO使石蕊褪色，说明氯水具有漂白性。
（3）HClO分解生成HCl和O2，所以久置的氯水变为稀盐酸，化学方程式为：2HClO2HCl＋O2↑
（4）因为HClO在光照条件下易分解，所以氯水在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是
A．工业上用氯气通人纯碱溶液来生产漂白粉
B．工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是：FeS2SO3H2SO4
C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁
D．在海水中加人石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法

参考答案：D

本题解析：工业上用氯气通人石灰乳只来生产漂白粉，A不正确；B不正确，应该是FeS2SO2SO3H2SO4；C不正确，作为还原剂的是碳和氧气反应生成的CO来完成的，所以正确的答案选D。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。属于化学在工农业生产中应用的考查，该题有利于培养学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲，以及探索科学的热情。

本题难度：简单

4、选择题  新制氯水，长期存放后，溶液中的下列微粒不会减少的是
A．Cl2
B．ClO-
C．Cl-
D．H2O

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  新制的氯水，呈浅黄绿色，说明氯水中含有______分子（填化学式）；向新制氯水中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含______离子（填离子符号）；向新制氯水中，放入一块有色布条，一段时间后取出，发现有色布条褪色，说明氯水具有______性．

参考答案：新制的氯水，呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子，氯气与水发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液中含有Cl-，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的HClO具有漂白性，可使有色布条褪色．
故答案为：Cl2；Cl-；漂白．

本题解析：

本题难度：一般