参考答案：D

本题解析：一份中含有的钡离子物质的量为amol，含有氯离子的物质的量为bmol，所以含有钾离子的物质的量为b-2a，钾离子的浓度为（b-2a）÷0.1=10（b-2a）mol/L，选D。
考点：物质的量浓度的计算。

本题难度：一般

2、选择题  质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（　）
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：首先求蒸发掉Pg水后溶质质量分数为：，据物质的量浓度计算公式：物质的量浓度＝得：溶质的摩尔质量＝，故答案C正确，答案选C。

本题难度：一般

3、实验题  仔细阅读给CuSO4·5H2O晶体加热过程中依次发生的如下反应：
CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O，CuSO4CuO+SO3
4CuO2Cu2O+O2,2SO32SO2+O2
今取25.0 g CuSO4·5H2O晶体加热，使之均匀、缓慢升温至1000 ℃，并恒温1 h。请完成下列问题：
(1)最终所得固体的颜色为____________，质量为____________ g。
(2)不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应后的除去水后的气态产物的物质的量可能为____________(填写下列选项)。
A.0? B.0.1 mol? C.大于0.1 mol
(3)(2)问中除上述三个选项外，你认为更准确的范围应该是什么？并予以说明。
(4)如果某同学做此实验时，最后固体质量为7.6 g，试通过计算判断该固体物质的组成，其物质的量各是多少？

参考答案：(1)红(或砖红)色? 7.2? (2)C
(3)CuO分解生成0.025 mol O2，SO3分解是可逆反应，故SO3分解反应混合物大于0.1 mol，小于0.15 mol，所以气体的总物质的量大于0.125 mol，小于0.175 mol
(4)剩余固体7.6 g，介于7.2—8.0 g之间，故为CuO和Cu2O混合物。
n(Cu)=n(CuSO4·5H2O)="0.1" mol

n(CuO)="0.05" mol
n(Cu2O)="0.025" mol

本题解析：由题给信息知，反应最终固体产物是红色的Cu2O，并由Cu元素守恒得m(Cu2O)= n(CuSO4·5H2O)×M(Cu2O)=×0.1 mol×144 g·mol-1="7.2" g。若不考虑误差，0.1 mol CuSO4分解产生SO3和CuO各0.1 mol，CuO又分解生成0.025 mol O2，由于SO3分解是可逆反应，反应混合物大于0.1 mol，小于0.15 mol，所以气体的总物质的量大于0.125 mol，小于0.175 mol。由于0.1 mol CuSO4·5H2O高温分解可得0.1 mol CuO，即质量为8.0 g，CuO继续分解最终可得7.2 g Cu2O。如果最后固体质量为7.6 g，介于7.2 g—8.0 g之间，说明是CuO和Cu2O的混合物，可依据Cu元素守恒列方程组求解其物质的量。

本题难度：简单

4、选择题  配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是
[? ]
A．容量瓶中原有少量蒸馏水? ?
B．洗涤溶解所用的烧杯
C．定容时仰视观察液面? ?
D．定容时俯视观察液面

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是           

参考答案：32g /mol

本题解析：3.01×1023个X气体分子的物质的量为，其质量为16g则X气体的摩尔质量
考点：摩尔质量的计算
点评：考查摩尔质量的计算，属于基础题，解题时要抓住物质的量及其推导化式，准确计算。

本题难度：一般