1、计算题  与171 g Al2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少？将171 g Al2(SO4)3和142 g Na2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少？

参考答案：213g、208.67 g/mol

本题解析：(1)n[Al2(SO4)3]="m/M=171" g÷342 g/mol="0.5" mol
n(SO42-)=3×n[Al2(SO4)3]=3×0.5 mol="1.5" mol
m(Na2SO4)="1.5" mol×142 g/mol="213" g
(2) n[Al2(SO4)3]=" m/M=" 171 g÷342 g/mol="0.5" mol
n(Na2SO4)=" m/M=142" g÷142 g/mol="1" mol
M(平均)= =（171 g+142 g）÷(0.5 mol+1 mol)="208.67" g/mol

本题难度：简单

2、计算题  常温下，向20mL硫酸和盐酸混合溶液中加入0．05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生如下图所示的变化。

（1）开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
（2）在A点溶液的pH是多少？

参考答案：（1）硫酸的物质的量浓度是0.05mol/L；盐酸的物质的量浓度是0.2mol/L
（2）PH=1

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2?+ 4HCl (浓) = MnCl2?+ Cl2＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟1.74g二氧化锰反应制取氯气。求：
（1）产生的氯气在标准状况下的体积。
（2）把(1)中反应后的溶液稀释到100 mL，从中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？

参考答案：（1）0.448 L?（2）1.20 mol/L

本题解析：（1）二氧化锰的物质的量是1.74g÷87g/mol＝0.02mol
反应的方程式是
MnO2?+ 4HCl (浓)MnCl2?+ Cl2＋2H2O
1mol? 1mol? 22.4L
0.02mol? 0.02mol? 0.448L
即生成的氯气是0.448L
（2）硝酸银的物质的量是0.04L× 0.600 mol / L＝0.24mol
反应的离子方程式是
Ag＋?＋? Cl－＝AgCl↓
1mol? 1mol
0.24mol? 0.24mol
则反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是0.24mol÷0.02L＝1.20mol/L
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题贴近高考，基础性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练。有利于提高学生的应试能力和规范答题能力。该题的关键是明确反应的原理以及物质的量浓度的计算依据，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

4、选择题  某原子的摩尔质量是Mg?mol-1，则一个该原子的真实质量是（?）
A．Mg
B．g
C．g
D．g

参考答案：C

本题解析：1mol该物质中含有NA的微粒，则一个该原子的真实质量是，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对阿伏加德罗常数的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：一般

5、选择题  小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9×10-3mol?L-1．这里的“mol?L-1”是指（　　）
A．物质的量
B．物质的量浓度
C．质量百分含量
D．物质的摩尔质量

参考答案：5.9×10-3mol?L-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10-3?mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单