1、选择题  正在燃烧的镁条，放入下列气体中，不能继续燃烧的是
A.He
B.Cl2
C.N2
D.CO2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列判断正确的是
A.同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B.常温下，0.4 mol?L-1?HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：ｃ（A-）＞ｃ（Na＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（OH—）
C.常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
D.用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

参考答案：B

本题解析：试题分析：酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强。同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，A不正确；B、常温下，0.4 mol?L-1?HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，HA过量，溶液是由等量的HA和NaA构成的。溶液的pH等于3，显酸性，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，所以c(A-)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH —)，B正确；C、溶度积常数只与温度有关系，所以常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp一样大，C不正确；D、用铂电极电解食盐水，阴极始终是氢离子放电，生成氢气。而阳极首先是氯离子放电生成氯气，然后是OH－放电生成氧气。一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），这说明在反应中有氧气生成，所以为将电解液恢复原状，需向电解液中通入一定量的HCl气体和加入一定量的水，D不正确，答案选B。
考点：考查盐类水解、溶液酸碱性以及溶液中离子浓度大小比较；溶度积常数和电解原理的应用等

本题难度：困难

3、选择题  在Na2S溶液中下列关系不正确的是
A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)

参考答案：A

本题解析：硫化钠水解显碱性，所以C正确。A不正确，因为不符合物料守恒，应该是
c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)?。B符合电荷守恒，D符合质子守恒。所以答案选A。

本题难度：困难

4、选择题  碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为
[? ]
A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A.1∶4
B.1∶5
C.2∶1
D.2∶3

参考答案：A

本题解析：试题分析：依据题意可知即需要NaOH的质量m=nM=cVM=1140g=40g，所以需要200mL（300/6040 mL="200" mL），即还需要蒸馏水800 mL，即200：800=1∶4
考点：考查物质的量浓度的相关计算
点评：该题是基础性试题的考查，属于高考中的常见考点之一，难度不大。

本题难度：一般